A、H2SO4和H3PO4

B、H2SO4和Cu（OH）2

C、H2O和H2S

D、C2H5OH和CH3COOH

A、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液

B、溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度都增大

C、凡是均一、透明的液體就是溶液

D、200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%

某化學(xué)探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃；大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實(shí)驗(yàn)取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125%、18.25%，每次實(shí)驗(yàn)HCl的用量為20mL（假設(shè)9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/em³；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
（1）反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式．
（2）提出假設(shè)：HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度與所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、大理石規(guī)格、反應(yīng)溫度有關(guān)．
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施：完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并實(shí)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	大理石 規(guī)格	HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	完全反應(yīng)的 時(shí)間/s	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	25	粗顆粒	18.25%	160	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究同體積下HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響． （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響． （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響．
②				210
③	35	粗顆粒	18.25%	60
④				100

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：．
（5）繪制圖象：實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)問(wèn)變化的關(guān)系如圖，借助簡(jiǎn)單計(jì)算請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線（忽略溶液體積變化）．
說(shuō)明：可以用鉛筆畫曲線．

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的

1

3

，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是，
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判斷Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是．
Ⅱ．食鹽制堿．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢�，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請(qǐng)回答：
（1）碳酸氫銨的化學(xué)式是．
（2）由上表分析過(guò)程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是．
（3）過(guò)程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．