圖A是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計的用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置．請回答以下問題：

（1）該裝置存在的一個主要問題是；你的改進方法是
（2）實驗開始時，同學(xué)們針對是先給氧化鐵加熱，還是先通入一氧化碳的問題展開了討論，你認(rèn)為應(yīng)該
（3）“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗靈魂”，學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下，對一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物進行了深入的探究．查找資料：鐵粉和四氧化三鐵粉末都是黑色固體，都能被磁鐵吸引．
①第一實驗小組的同學(xué)用溫度較高的酒精噴燈加熱（圖A），澄清石灰水變渾濁，且得到的黑色固體既能被磁鐵吸引，又能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，證明該黑色固體為鐵粉．煉鐵化學(xué)方程式為．
②第二實驗小組的同學(xué)用酒精燈加熱（圖B），澄清石灰水變渾濁，且得到了黑色固體，該固體能被磁鐵吸引，但將該固體放入稀鹽酸中，無氣泡冒出，由此證明用酒精燈加熱，由于溫度低，得到的黑色固體為四氧化三鐵．化學(xué)方程式為．
③上述過程證明，是影響反應(yīng)產(chǎn)物的重要因素之一．
（4）鐵（如圖A）相比是一種成熟的高水平煉鐵方法．高爐可以上邊裝料，下部鼓風(fēng)，形成爐料下降和一氧化碳上升的相對運動，這樣燃料的熱能和化學(xué)能同時得到比較充分的利用，而且高爐煉鐵從整體上看是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程．
①為什么圖C中生鐵出口低于爐渣出口？
答：．
②高爐煉鐵和實驗室煉鐵獲得的鐵產(chǎn)品有何區(qū)別？
答：．

a、常熟白雪冰箱廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉未，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)．在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	1	2	3
所取黃銅樣品的質(zhì)量/g	10.0	10.0	20.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	100.0	80.0	80.0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g	109.8	89.8	99.8

請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）
b、課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO₃的含量，取10g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．隨反應(yīng)進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈如圖所示關(guān)系．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）樣品中CaCO₃的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
我解答小題（請在橫線上填寫題號“a”或“b”，以確認(rèn)你的選擇）．

A、B、C、D均為初中化學(xué)中常見物質(zhì)，且可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）．其中A是相對分子質(zhì)量為100的白色固體．

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：
A為；B為；C為；D為．
（2）寫出A分解的化學(xué)方程式為．