測定黃銅屑（鋅銅合金）的組成有多種方案．某學習小組用圖示裝置測定黃銅屑中鋅的質量分數，取一定量黃銅屑放入錐形瓶中，并加入足量稀硫酸．不同時間電子天平的讀數如下表所示（不考慮H₂O逸出及溶液溫度變化）：

反應時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
錐形瓶及所盛物質總質量/g	335.70	335.54	335.44	335.38	335.34	335.32	335.31	335.30	335.30

（1）反應生成H₂的總質量為g．
（2）若要計算黃銅屑中鋅的質量分數，還缺少的數據是．若該數據用a表示，求黃銅屑中鋅的質量分數（寫出計算過程）．
（3）請你再設計一個測定黃銅屑中鋅的質量分數的方案．

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（t）/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm³，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉g，其配制過程是．
如用mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數，則所配制的溶液10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（3）根據曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：．
（5）在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
①你認為此結論是否正確？，理由是；
②寫出該中和反應的化學方程式；
③請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論

工業(yè)上用沉淀法生產的輕質碳酸鈣是極細的粉末，是制造牙膏的原料之一．某學生設計了一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：
石灰石

高溫

生石灰

加水

石灰水

加碳酸鈉溶液

碳酸鈣
（1）寫出上述方案中涉及的化學方程式：
，，．
（2）請你仍用石灰石為原料（其他試劑自選），設計另一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案，用流程圖簡要寫出實驗過程的主要步驟．
（3）你設計的方案的優(yōu)點是．

根據下列各實驗裝置圖，討論以下問題：
（1）C裝置中除導氣管外，另兩種儀器的名稱是、；
（2）選擇裝置（填序號，下同）與C的組合裝置可制取氧氣，其反應方程式為；
（3）實驗室制取CO₂，應選用的發(fā)生裝置是，收集裝置是，選用該收集裝置的原因是；其反應方程式為．
（4）B作制取氣體的發(fā)生裝置，如果是固體與液體反應，還應滿足的條件是；
（5）在實驗中我們要遵守實驗規(guī)則．如使用A裝置時應注意的事項有（只寫一條）．