8、已知如圖中，錐形瓶A中盛放的氣體可能是CO₂、CO、O₂、H₂中的一種；B管中放的是螺旋狀的紅色光亮銅絲；漏斗C中盛放某種液體，在實驗時，液體不夠時可以得到補充．問：
（1）先加熱B管一段時間，發(fā)現(xiàn)銅絲表面略發(fā)黑．原因是 ．
（2）打開漏斗C上的活塞，把其中的液體慢慢滴入A瓶中時，銅絲表面變得更黑．此時A中的氣體和C中的液體所有可能的組合是：（可不填滿）
①A中：C中：；
②A中：C中：；
③A中：C中：；
④A中：C中：．
（3）若A中盛放的是上述四種氣體中的兩種氣體，當(dāng)C中的液體滴入A中時，不管銅絲表面顏色如何變化，均有可能造成爆炸事故，則A中的氣體和C中的液體所有可能的組合是：（可不填滿）
①A中：C中：；
②A中：C中：；
③A中：C中：；
④A中：C中：．

7、H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的，是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實驗方案）
[假    設(shè)]
[實驗方案]．

6、制作糕點常用Na₂CO₃或NaHCO₃做膨松劑．同學(xué)們?nèi)∫环N膨松劑，欲探究其成分是Na₂CO₃還是NaHCO₃，設(shè)計了以下兩個探究方案：
方案一：取適量膨松劑于試管中，加入稀鹽酸有氣泡冒出，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察現(xiàn)象．
方案二：如圖，向兩個大小相同的錐形瓶中各加入30mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸．取兩只相同的氣球（容積足夠大），一只裝入足量的膨松劑，另一只裝入足量的Na₂CO₃，套在錐形瓶口，迅速將兩只氣球中的藥品同時倒入錐形瓶中，，觀察現(xiàn)象．
從實驗原理和判斷依據(jù)兩方面說明上述方案能否達到實驗?zāi)康模?BR>

	能否達到目的	說明理由
方案一	不能達到目的	無論是Na2CO3還是NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體
方案二	能達到目的	通過實驗的對比，若最終完全反應(yīng)后兩只氣球膨脹程度基本一致，說明膨松劑為Na2CO3；若不一致則說明為NaHCO3

4、利用如圖所示的實驗裝置，研究CO的化學(xué)性質(zhì)，回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗時，在加熱前必須先通入一段時間的CO，其目的是．
（2）CO與灼熱的CuO反應(yīng)生成Cu和CO₂，得出該結(jié)論所依據(jù)的有關(guān)實驗現(xiàn)象是．

（3）已知草酸（化學(xué)式為H₂C₂O₄）受熱發(fā)生如下反應(yīng)：H₂C₂O₄=CO↑+CO₂↑+H₂O，若將該反應(yīng)生成的氣體干燥后收集到如圖所示的氣囊中進行實驗，實驗時是否需要對上述裝置進行改進，請說明改進的方案和理由：．
（4）實驗結(jié)束后，必須對集氣瓶中的氣體進行處理，不能讓其排放到空氣中，原因是．

（2008?揚州）無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產(chǎn)品的實驗研究，請結(jié)合以下方案回答有關(guān)問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．
實驗1：Ⅰ、將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
Ⅱ、將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復(fù)以上實驗，得圖1中曲線b；
Ⅲ、用相同質(zhì)量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復(fù)以上實驗，得圖1中曲線c．

（1）從能量變化角度看，該變化是由能轉(zhuǎn)化為能．
（2）觀察圖1，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是．
實驗2：將2.4g鎂粉和質(zhì)量為28g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2所示．

（3）實驗2中，當(dāng)NaCl質(zhì)量大于7.31g時，實驗不再做的原因是．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B．加入更多的NaCl會降低反應(yīng)速率
C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
（4）如果在實驗2中加入質(zhì)量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是．
（5）某同學(xué)設(shè)計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結(jié)論，判斷其中最合理的是．
A．2.4g鎂粉、7.30g NaCl和28g鐵粉    B．2.4g鎂條、7.30g NaCl和28g 鐵粉
C．2.4g鎂粉、8.76g NaCl和28g鐵粉    D．2.4g鎂條、8.76g NaCl和28g鐵粉
其理由是．

（2008?揚州）化學(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答問題．
[查閱資料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關(guān)物質(zhì)的溶解性見表

部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃）
陰離子陽離子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有和，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化學(xué)式）．
[設(shè)計方案]實驗1：確定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入 Na2CO3溶液．	沒有白色沉淀產(chǎn)生	一定含有CaCO3 一定不含Ca（OH）2 一定含有CaCO3 一定不含Ca（OH）2

實驗2：確定水垢中是否含MgCO₃利用下列實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟發(fā)下：

稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.00g，按上圖組裝后，將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為601.25g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內(nèi)空氣對實驗的影響）．
[實驗討論]（1）加入樣品前還應(yīng)，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為，裝置C的作用是，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是，裝置A的作用是，A、B裝置之間設(shè)置干燥裝置（填：“要”、“不要”），理由是．
（2）裝置B中生成氣體的化學(xué)方程式為（只要求寫一種），裝置D中的化學(xué)方程式為．
（3）裝置B中生成CO₂的質(zhì)量為g．通過計算說明水垢中含MgCO₃（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 無法確定
計算過程（已知物質(zhì)相對分子質(zhì)量  CaCO₃：100    MgCO₃：84）：
實驗3：確定水垢中是否含有Mg（OH）₂另取質(zhì)量為2.50g的水垢，加入3.65%的稀鹽酸與之反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸w g．．結(jié)合以上實驗結(jié)論，判斷w的值滿足條件時，水垢中一定含有Mg（OH）₂（請通過計算說明）．