某工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量雜質，為了驗證該產(chǎn)品包裝袋上碳酸鈉≥96%的這個質量標志．某課外學習小組取11.0g該純堿樣品，用質量分數(shù)為10%的稀鹽酸來進行測定（雜質不與稀鹽酸反應），有關實驗數(shù)據(jù)如下：

所加稀鹽酸的質量	18.25g	36.5g	54.75g	73.0g	100.0g
產(chǎn)生的CO2的質量	1.1g	2.2g	3.3g	4.4g	4.4g

請據(jù)此回答以下問題：
（1）寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式．
（2）測得11.0g該樣品中所含的純碳酸鈉的質量為 g．由此證明該產(chǎn)品為
（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在下圖上繪制出所加稀鹽酸質量與生成的氣體質量關系的曲線．

硫酸中氫元素的質量分數(shù)為；若要將10g98%的濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，應將這10g98%的濃硫酸加入到 g水中．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）三個亞鐵離子；
（2）農業(yè)上用于改良酸性土壤的物質的化學式；
（3）工業(yè)上冶煉鐵的反應化學方程式．

A、用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹：2HCl+FeO=FeCl2+H2O

B、用適量的純堿溶液除去燒堿溶液中混有的少量氫氧化鈣： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

C、用氫氧化鈉中和過多胃酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D、用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：CO+O2  點燃  .   CO

A、在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

B、為了節(jié)約藥品，將實驗剩余的藥品倒回原試劑瓶

C、給試管中液體加熱，液體一般不超過試管容積的 1 3

D、過濾時，應使漏斗的下口緊靠在接過濾液的燒杯壁上