A、Fe O2 Fe3O4

B、Fe2O3 稀HCl FeCl3

C、Fe（NO3）3 MgCl2溶液 FeCl3

D、Fe 稀H2S O4 FeSO4

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為；
II．“藥金”是（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的   （填試劑名稱）．	．	僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：

加NaOH溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質(zhì)量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

找規(guī)律（用化學符號填空）：
（1）H₂→→O₂→Fe₃O₄→Fe，
（2）→Cl₂→NaClO→KClO₃→HClO₄；
（3）C₂H₄→C₃H₆→→C₅H₁₀．

寫出下列反應的化學方程式并括號中注明反應類型（“化合”、“分解”、“置換”）：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒，（反應）；
（2）用煅燒石灰石的方法燒制生石灰，（反應）．