在200克氫氧化鉀溶液中，加入200克稀硝酸，經(jīng)過充分?jǐn)嚢韬螅�用pH試紙測定溶液的pH為7．將該溶液加熱蒸發(fā)，其質(zhì)量減少了199.5克，再冷卻到18℃后，析出5.5克晶體．求原氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（18℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為30克）．

表面被氧化的鎂條3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣．計(jì)算：
（1）有多少克鎂被氧化？
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

現(xiàn)有一塊質(zhì)量為20克的+2價(jià)金屬A的樣品，經(jīng)測定它的表面已有一部分被空氣中的氧氣所氧化．將A投入108.15克的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，并收集到5.5升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加幾滴石蕊試液，溶液顯紫色．求純A的質(zhì)量和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？（A的相對原子質(zhì)量為65，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09克/毫升）．

某實(shí)驗(yàn)室需用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的苛性鈉溶液．現(xiàn)欲利用125毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的苛性鈉溶液配制該苛性鈉溶液，問需加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%多少毫升？配得的混合溶液的體積為多少毫升？（附：不同濃度下NaOH溶液的密度）

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%	10	30	50
密度（g/cm3）	1.15	1.332	1.540

某物質(zhì)在30℃時(shí)溶解度為100克．如果加水稀釋30℃該物質(zhì)的飽和溶液，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的溶液200克．問需該物質(zhì)的飽和溶液和水多少克？．

20℃時(shí)一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)10克水，析出2克晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為多少？．

某校學(xué)生學(xué)習(xí)固體溶解度時(shí)向老師提出：能否利用溶解度曲線測定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？這位學(xué)生在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)：在一燒杯里盛放硝酸鉀濃溶液，在降溫條件下（如用冰水冷卻）利用溫度計(jì)和硝酸鉀溶解度曲線，測得某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請推測該實(shí)驗(yàn)過程的主要步驟：
（1）將溫度計(jì)，然后；
（2）測出；
（3）；
（4）計(jì)算公式為．

一定質(zhì)量的氧化鎂剛好與10倍質(zhì)量的稀硫酸完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

將一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的某溶液，在一定溫度下蒸發(fā)掉10.0克水時(shí)，有2.0克不含結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體析出，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4.0%．則該溶液在此溫度下的溶解度為；此實(shí)驗(yàn)中所取的20.0%的溶液質(zhì)量為．

甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)，甲的溶解度為10克，乙的溶解度為20克，現(xiàn)取50克含有甲、乙兩物質(zhì)的固體混合物，將其完全溶解于100克熱水中，再冷卻至20℃，若要使甲析出，而乙不析出，則混合物中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于．