13、下列各組物質鑒別方法不正確的是（　�。�

28、實驗室用含有少量碳酸鎂雜質的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳．
（1）通過長頸漏斗向放有塊狀碳酸鈣的大試管中加入足量的鹽酸，充分反應，在大試管中可以觀察到的現象是
（2）反應完畢，欲從反應液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，擬進行下列幾項操作：
①蒸發(fā)  ②過濾  ③加入適量的X溶液
X的化學式是；上述幾項操作正確的順序是（填序號）
（3）進行蒸發(fā)時除了用到鐵架臺、鐵圈和下述提供的儀器外還缺的儀器是、
，其中（填儀器名稱）是進行過濾和蒸發(fā)時都要使用，但使用目的各不相同的玻璃儀器．

（4）過濾時，某同學向漏斗傾倒液體，不小心使漏斗的液面超過了濾紙的邊緣，這時，該同學應進行的操作是．

27、實驗室里NaOH固體必須密封保存，其原因是，
現實驗室里有一包白色NaOH樣品，某興趣小組同學為了確定這樣品的成分，對其可能的組成進行了下列探究．
（1）【猜想】依據所學知識，興趣小組同學對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能沒有變質，全是NaOH；②可能完全變質，全是Na₂CO₃；你認為還有一種可能是．
（2）【實驗】為了驗證猜想，他們做了下面實驗：
實驗一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．
實驗二：取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．
（3）【結論】由上述實驗過程和實驗現象，分析得到下面結論．
結論一：由實驗一得到的結論是白色粉末是NaOH．請你判斷該結論是否正確，并簡述理由：
綜合分析上述兩個實驗，你得到的結論是：
（4）【繼續(xù)探究】興趣小組同學在分析和研究了上述實驗及實驗結論后，為了確認白色粉末的成分，查閱資料并做了下面的實驗三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加過量的BaCl₂試液，有白色沉淀產生（反應的方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl）…
①你認為滴加過量BaCl₂試液的目的是；
②如何判斷BaCl₂試液已經過量？；
③你認為還應繼續(xù)進行的實驗是，則說明原NaOH固體已經完全變質．

26、為了探究氨氣（NH₃）與水是否反應生成具有堿性的物質，某同學設計了實驗的方案：
用濾紙做成（I）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）四朵小花，放在酚酞試液中浸泡后，晾干備用，然后準備兩瓶干燥的氨氣，按下圖和步驟進行實驗，觀察小花顏色變化．

（1）往小花（I）噴稀氫氧化鈉溶液，小花的顏色發(fā)生變化，酚酞遇堿溶液變色；
（2）往小花（Ⅱ）噴水，小花不變色，該步驟的目的是
（3）把小花（III）直接投入干燥的氨氣中，不變色，該步驟的目的是
（4）噴水后的小花（Ⅳ）放入氨氣中．白色小花變成紅花；該同學通過以上步實驗可得出的結論是：．

25、某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體．他們設計了兩種不同的方案，請你參加討論：
（1）方案一，選用鎂粉為試劑．
①往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到鎂粉有剩余，不再產生氣泡 時，說明加入鎂粉的量已經足夠．此過程發(fā)生反應的化學方程式是：；
②接下來的操作方法依次是和；
（2）請你繼續(xù)探究，設計新的方案（使用的試劑必須是與鎂粉不同類別）：你選用的一種試劑是（寫化學式）MgCO₃或MgO
；發(fā)生反應的化學方程式是．

23、某同學在探究常見金屬活動性順序后，明確了A、B、C三種金屬在常見金屬的活動性順序表中的位置如下，請回答下列問題．
Mg   Al   A   Fe   Pb  （H） B   Hg   C   Au
金屬活動性由強到弱
（1）在A、B、C三種金屬中，能與稀鹽酸發(fā)生反應的是，最不活潑的是．
（2）若B是銅，則下列有關的化學方程式書寫正確的是（填序號）．
a．Cu+MgSO₄=CuSO₄+Mg    b．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（3）在學習和日常生活中，鐵的金屬活動性比金強的事例不少，請你舉一例加以說明：
．

16、從①水；②純堿；③氫氧化鈣；④鹽酸；⑤氯化鈉五種物質中，選出適當的物質按下列要求填空：（除（5）外，其余各小題均用序號填空）
（1）可用于改良酸性土壤的是．
（2）人體內含量最多的物質是．
（3）可用作調味品的是．
（4）為使饅頭松軟可口且無酸味，在蒸饅頭之前，可加入一些．
（5）寫出用Mg（OH）₂中和過多胃酸的化學方程式．