（1）100g雙氧水的水溶液中加入10g二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)完全后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為103.6g，求①生成幾克氧氣？②溶液中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）電解水的時候，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進行．現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生1克氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4.8%變?yōu)?%，計算：①生成氧氣的質(zhì)量？②電解后剩余水的質(zhì)量？

（1）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣的密度，極易溶于水，氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、純堿等，還可用于環(huán)境治理．
①氨氣可以用法來收集．
②“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A
A的化學(xué)式為，其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為：．
③在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醛的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的氮氣和二氧化碳，從而清除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH₃+5CH₃OH+12B=3N₂+5CO₂+19H₂O，則B的化學(xué)式為．
（2）我國已成功發(fā)射的“神舟”六號載人飛船，所用的固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學(xué)式為NH₄ClO₄）的混合物．發(fā)射時，點燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生下列反應(yīng)：2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．請回答下列問題：
①NH₄ClO₄中氯元素的化合價為：．
②該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
③X的化學(xué)式為：．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下合成氨氣（NH₃）．
（2）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由硝石（KNO₃）、木炭、硫粉組成，點燃后生成硫化鉀．二氧化碳和一種氣體單質(zhì)，產(chǎn)生猛烈的爆炸威力．
（3）空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO₂和Br₂在溶液中的定量反應(yīng)來監(jiān)測空氣中的二氧化硫含量的，反應(yīng)中有氫溴酸（HBr）和硫酸生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為．
（4）“納米材料”特指粒經(jīng)為1～100nm（1nm=10^-9）的顆粒，納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及了現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域，用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

據(jù)科學(xué)家估計，全世界生物的呼吸和燃燒所消耗的氧氣，每秒鐘可達(dá)1萬噸左右．但是我們生活中并沒有明顯感到環(huán)境中氧氣不足，這是什么原因呢？
事實上，把地球比作為一個整體，一些化學(xué)變化在消耗氧氣的同時，另一些變化又在產(chǎn)生氧氣，并且維持一種動態(tài)平衡．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，地球的再生氧氣主要來源于地球臭氧層電場電流對水分子的電解和綠色植物的光合作用．如圖是自然界中碳、氧循環(huán)的主要途徑：

根據(jù)上圖，運用你所學(xué)過的有關(guān)知識，回答下列問題．
（1）試寫出自然界中兩種不同類型的消耗氧氣的途徑：
①
②
（2）請你設(shè)計一個實驗，模擬（1）中消耗氧氣的一種變化．將實驗方案寫在下面．
①
②
（3）在實驗中，為了獲得少量氧氣，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇含有元素的物質(zhì)，通過控制反應(yīng)條件來實現(xiàn)．請你用化學(xué)方程式表示在實驗室里產(chǎn)生氧氣的一個變化：．現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．密度為1.1g/mL的過氧化氫溶液制取氧氣，實驗中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度太快，你認(rèn)為可能的原因有．
（4）從圖中可以看出，碳和氧的循環(huán)過程是緊密聯(lián)系在一起的一種自然過程．事實上，地球上的碳只有0.9%參與循環(huán)，99.1%都固定在巖石圈中，然而人類對能源和資源的過度開發(fā)利用，已經(jīng)影響到自然界中碳、氧循環(huán)．
①在上面敘述中所說的碳．氧循環(huán)是指的循環(huán)．
A．碳和氧的單質(zhì)B．氧氣和二氧化碳C．碳元素和氧元素
②為了遏制大氣中二氧化碳不斷增加的趨勢，維護好自然界中碳．氧循環(huán)，請你提出兩點措施．．

開發(fā)和利用清潔高效而又用之不竭的新能源，是21世紀(jì)人類面臨的重要課題．現(xiàn)在國家提倡使用含乙醇10%的汽油，乙醇可利用農(nóng)作物發(fā)酵制得．農(nóng)作物在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），然后葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇（C₂H₅OH）和二氧化碳．科學(xué)家預(yù)言，未來最理想的燃料來源于綠色植物．
①綠色植物光合作用中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是．（填寫選項序號）
A．將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．將光能轉(zhuǎn)化為電能
②寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式．
③使用乙醇汽油的優(yōu)點有．（答出一點即可）
④寫出乙醇在足量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式．

A、8g碳和3g氧氣完全化合，可生成11g二氧化碳

B、6g碳和16g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳

C、6g碳和20g氧氣完全化合，可生成26g二氧化碳

D、32g碳和12g氧氣完全化合，可生成44g二氧化碳

A、水在通直流電后，分解成氫氣和氧氣

B、每兩個水分子在通電條件下，可以生成兩個氫分子和一個氧分子

C、每36份質(zhì)量的水反應(yīng)后，可以生成4份質(zhì)量的氫氣，32份質(zhì)量的氧氣

D、通過電解水的實驗，我們得到氫氣和氧氣，可知水中一定含有氫氣和氧氣

如圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進行了如下探究（請你完成相應(yīng)填空）：
查閱資料：
（1）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO₂所致；
（2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；
（3）Na₂CO₃受熱不分解．
提出問題：
NaHCO₃在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO₂？
猜想：
甲：…
乙：酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO₂
丙：NaHCO₃加熱產(chǎn)生CO₂
試驗探究：
（1）小明同學(xué)取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是．
小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產(chǎn)生了CO₂，從而驗證了
猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質(zhì)之一是；
（2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計了下圖所示的實驗裝置：
小英另取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產(chǎn)生，說明該粉末是．
小結(jié)：
NaHCO₃在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO₂的條件是；
NaHCO₃受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：
．