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1、人們研究原子結(jié)構(gòu)時發(fā)現(xiàn)，原子核外電子排布是有一定規(guī)律的，如核外各層電子總數(shù)不超過2n2個（n為電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過8個等．現(xiàn)有X、Y兩種元素，X元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/4；Y元素的-2價陰離子核外共有10個電子，則X和Y元素形成的化合物的化學式可能是（　�。�

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9、下列生活中的做法正確的是（　�。�

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8、小軍同學在做家庭小實驗時，向熱的大米粥中加入碘酒，發(fā)現(xiàn)未變藍色．面對“異�！爆F(xiàn)象，他不應該采取的做法是（　�。�

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航天技術(shù)中的火箭推進劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點較低（-183℃），需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量．為了避免此缺點，可用過氧化氫（H2O2）代替液態(tài)氧，它具有相對高的沸點和較低的凝固點，而且沒有毒性，和醇反應時也能放出很高的能量．現(xiàn)有一液體推進劑以醇（含碳52%、含氫13%、含氧35%）為燃料，質(zhì)量分數(shù)為90%的過氧化氫做氧化劑，欲使1kg該醇燃料完全燃燒，計算需消耗質(zhì)量分數(shù)為90%的過氧化氫的質(zhì)量（提示：可按2H2O2=2H2O+O2↑得到的氧氣與醇反應來計算）．

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29、實驗室中濃鹽酸的商標如圖所示．欲配制730g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，請根據(jù)有關(guān)信息計算，需這種濃鹽酸多少g？體積為多少？

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鹽酸
    化學純試劑
    500mL約500g
    化學式HCl
    相對分子質(zhì)量：36.46
    密度1.18g/mL
    質(zhì)量分數(shù)為36.5%

			
    

			
    
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    精英家教網(wǎng)某同學利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖裝置，用該裝置對粗鋅樣品進行實驗．請你幫助完成下列實驗報告．
    （1）實驗目的：測定粗鋅的純度．
    （2）實驗用品：托盤天平、藥水瓶、銅網(wǎng)、銅絲、飲料瓶
    藥品：粗鋅、稀鹽酸、堿石灰（CaO和NaOH）
    （3）實驗步驟：
    1．稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g．
    2．將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為
     
    ，反應的化學方程式
     
    ．
    3．反應完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量為
     
    g，粗鋅的純度為
     
    ．
    （4）問題探究：（說明：不考慮空氣中CO2和H2O對實驗的影響．）
    1．該實驗中堿石灰的作用是
     
    ，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
    2．若只將粗鋅換成石灰石，原實施方案能否用于石灰石樣品的測定
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．
    

			
    

			
    
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    26、若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖，要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是
    甲
    （選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是
    濃硫酸
    ，氣體應從
    a
    （選填“a”或“b”端導入．
    

			
    

			
    
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    23、某工廠排放的幾股污水中分別含有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是CuCl2、HCl、Na2CO3和NaOH中的一種．現(xiàn)對污水進行如下處理．
    （1）將含A的污水與含B的藍綠色污水通入第一處理池，產(chǎn)生藍色沉淀．
    （2）將含C的污水與具有酸性的污水通入第二處理池則產(chǎn)生氣泡．
    （3）將第一處理池上層的堿性污水與第二處理池排出的酸性污水通入第三處理池，結(jié)果污水可以達到中性，再向外排放．
    試推斷污水中的污染物：A是
    NaOH
    ，B是
    CuCl2
    ，C是
    Na2CO3
    ，最后排放的水中含有的物質(zhì)是
    NaCl
    ．
    

			
    

			
    
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    19、質(zhì)子（H+）交換膜燃料電池（PEMFC）是以氫氣和氧氣為原料將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（如圖）．利用只允許H+通過的質(zhì)子交換膜將兩極隔開，H2和O2分別在不同電極發(fā)生反應，正、負極反應式可表示為：O2+4H++4e-=2H2O，2H2-4e-=4H+（其中e-表示電子）．則電池工作時的總反應式可表示為
    2H2+O2=2H2O
    ．該裝置中用于導電的電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液（pH=a），則工作一段時間后（不考慮水蒸發(fā)，且認為生成的產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中），溶液pH范圍可表示為
    a＜pH＜7
    ．
    

			
    

			
    
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    國家“西氣東輸”工程使得東部沿海地區(qū)廣大居民用上天然氣（主要成分甲烷）作燃料．已知1kg甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出的熱量約為5.57×107J．試填空．
    （1）參加上述反應的氧氣和生成的二氧化碳的化學計量數(shù)之比V（O2）：V（CO2）=
     
    ；
    （2）若1kg甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳放出的熱量
     
    5.57×107J（選填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）16kg甲烷燃燒生成水和二氧化碳，至少消耗氧氣的質(zhì)量為
     
    kg．
    

			
    

			
    
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    同步練習冊答案
    


    


    






















			
    



    
	







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