下列粒子中帶有電荷的是（　　）

配制質(zhì)量百分比濃度為20%、密度為1.14克/厘米³、體積為500毫升的稀硫酸需要量取質(zhì)量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米³濃硫酸多少毫升？需要水多少毫升？

一學(xué)生需要用食鹽配制50克5%的食鹽溶液，用稱取所需食鹽的質(zhì)量，用量取所需水的量，在中配制．除了上述用到的儀器外，還需用到的儀器有；稱量時若天平指針偏向右邊稱量所需食鹽，則配得的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（偏大、偏小、不變）

圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）Q點表示．
（2）P點表示．
（3）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序
（4）分別將A、B和C的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是．
（5）要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是，要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用的方法是．
（6）t₂℃時，和的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
（7）t₃℃時，向100g水中加入90gA物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（8）將t₂℃時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是，無溶質(zhì)析出的是
（9）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是A、B和C中的．

20℃時，50克水中溶解18克食鹽恰好飽和，下列敘述中正確的是（　　）

T℃時，某物質(zhì)的溶解度是10克，下列質(zhì)量比關(guān)系正確的是（　�。�

下列有關(guān)飽和溶液的說法不正確的是（　�。�

下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（　�。�

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，依據(jù)同類物質(zhì)的相似性，可以幫助我們做到舉一反三．現(xiàn)有下列三組物質(zhì)：
A、空氣、膽礬、冰水、蔗糖
B、KOH、H₂SO₄、Ca（OH）₂  Ba（OH）₂
C、NH₄Cl  Na₂CO₃、SO₂ Na₂SO₄
（1）填寫下表空白．

組別	A組	B組	C組
分類標準	純凈物	堿	鹽 鹽
不屬上述分類標準的物質(zhì)	空氣	H2SO4 H2SO4	SO2

（2）請仿照檢驗CO₂的反應(yīng)，選用SO₂或SO₃書寫個類似的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）NH₄Cl溶液與KOH溶液能夠反應(yīng)，實質(zhì)是因為它們在水中解離出來的NH⁺₄和OH^-結(jié)合生成NH₃和H₂O．結(jié)合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，請回答：Ba（OH）₂溶液和Na₂SO₄溶液能夠反應(yīng)的實質(zhì)是它們在水中解離出的離子結(jié)合生成．
（4）金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)可以表示如Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，金屬和鹽反應(yīng)類似其反應(yīng)，請寫出Fe與CuSO₄反應(yīng)的實質(zhì)：．

我們常用如圖所示裝置進行實驗：

（1）實驗室可用B裝置制取多種氣體，我能寫出制取其中一種氣體的化學(xué)方程式：，該氣體的收集裝置為（填字母編號，下同）．
（2）實驗室常用加熱固體甲和固體乙的混合物來制取氣體丙，則制取丙選用的發(fā)生裝置是；若收集氣體丙時只能用C裝置，則可推知丙的性質(zhì)可能有、…
（3）用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣的化學(xué)方程式；實驗完畢后想從剩余固體中回收二氧化錳，你的操作是．