（2006?宣武區(qū)二模）環(huán)保是我國的一項基本國策，空氣的凈化日益受到人們的關注，下列氣體組中的各種氣體都屬于空氣污染物的是（　�。�

（2006?宣武區(qū)二模）下列溶液中，不是水做溶劑的是（　�。�

（2006?宣武區(qū)二模）下列是生活、生產(chǎn)中發(fā)生的變化，其中屬于物理變化的是（　�。�

（1）時下有些年輕人喜歡染發(fā)，染發(fā)時一般要用到一種著色劑--對苯二胺，其化學式為C₆H₈N₂．它是一種有毒的化學藥品，會對染發(fā)者的身體帶來傷害．
①對苯二胺的相對分子質量為：
②108g對苯二胺中含氫元素的質量為．
（2）某研究性學習小組對一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告，提示：
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
2KHCO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
探究目的：實驗測定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質質量之比，
探究思路：設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質質量之比．
實驗探究：實驗裝置如圖所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V₁mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V₂mL，則反應中生成的CO₂氣體體積約為mL．
結果處理：錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體質量（已經(jīng)過體積換算）與加入的稀硫酸的體積關系如下表所示：

硫酸的體積（mL）	5	10	15	20	25
二氧化碳的質量（g）	0.44	0.88	a	1.76	1.76

①a=g
②NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品中氧元素的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）
③樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質的質量之比為．

結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）圖1中a、b儀器的名稱：a，b．
（2）用A裝置制取氧氣，發(fā)生的化學反應方程式：若用B裝置來制取氣體，要控制反應的速率，應將長頸漏斗改為；A、B兩個制取裝置，在裝入藥品前都應先．
（3）實驗室制取氫氣時，如用E裝置收集H₂，則氣體應從端通入（填“c”或“d”）．
（4）用裝置C制取氫氣，在反應過程中，關閉導氣管上的活塞，過一會兒反應就會停止，其原因是；
（5）用C裝置在實驗室制取CO₂時，若多孔隔板改成隔離銅網(wǎng)，同樣可以制取，如改用隔離鋁絲網(wǎng)做，那么產(chǎn)生的后果是，其原因是：（用化學方程式表示），說明金屬活動性CuAl（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）如圖2所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是，且密度比空氣的大．因此，二氧化碳可用于（寫出一種用途）．

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）某燃料（C₃H₈O）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳及水：．
（2）二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中：，該反應現(xiàn)象為．
（3）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣：；其中二氧化錳是反應的；
（4）“濕法冶銅”的反應：；其基本反應類型是．
（5）用一氧化碳與四氧化三鐵反應來煉鐵：．檢驗一瓶無色氣體是二氧化碳所采用的方法的化學方程式是．

以下內(nèi)容請你用最合適的化學符號填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素；（2）3個亞鐵離子；
（3）能保持二氧化硫化學性質的微粒；（4）調(diào)味品食鹽的陽離子；
（5）相對分子質量最小的氧化物；（6）溫度計中填充的液態(tài)金屬；
（7）-2價的硫元素；（8）3個二氧化碳分子．

“綠色化學”能實現(xiàn)零排放（即反應物中的原子利用率達到100%）．CO和H₂在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料．根據(jù)零排放的要求，以CO和H₂合成的下列物質中，不符合要求的是（　�。�

將質量相等的X、Y、Z三種金屬，同時分別放入三份同濃度且足量的稀鹽酸中，生成H₂的質量與反應時間的關系如圖所示，依圖中的信息，結論正確的是（已知：X、Y、Z在生成物中均為+2價）（　�。�

下列敘述中，錯誤的是（　�。�