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下列關于堿金屬的敘述中錯誤的是（　　）

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下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�

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某化學興趣小組的同學欲驗證鐵、鎂、銅的活動性順序，應選取下列適宜的試劑組（　�。�

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將56g鐵樣品與足量的鹽酸完全反應時，放出氫氣2.1g．則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是（　　）

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（2008?永州）把鐵片放入下列溶液中充分反應，溶液的質(zhì)量比反應前減小的是（　　）

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（2011?天河區(qū)一模）某探究小組同學研究金屬鋁與稀鹽酸的反應速率受外界因素影響的情況．
實驗藥品：5%鹽酸、10%鹽酸、質(zhì)量相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（1）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．
（2）該小組設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗目的幫助該小組完成以下實驗設計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實驗目的 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
 3．實驗①和④探究金屬顆粒大�。ㄤX片、鋁粉）對該反應速率的影響． 		① 25?C 鋁片 10%
②
③
④
（3）根據(jù)實驗①和③得到的結論是
溫度越高反應的就越劇烈
溫度越高反應的就越劇烈
．

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（2011?天河區(qū)一模）某同學選擇下列裝置進行了如下實驗，請根據(jù)操作填空：
（1）寫出圖中序號對應的儀器名稱：①
長頸漏斗
長頸漏斗
，②
錐形瓶
錐形瓶
；
（2）用高錳酸鉀固體制取干燥的O2，所選用的裝置連接順序是
A→F→C
A→F→C
；
（3）該同學用B和C制取了另一種常見的氣體，你認為制取的氣體是
CO2
CO2
，反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
（4）他選用固、液兩種藥品，利用B、C或B、E都可以制取某氣體，且反應后固體的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未改變，則該固體藥品在反應中的作用是
催化
催化
，反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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（2011?天河區(qū)一模）某氫化物是汽車的清潔燃料，常溫常壓下是氣態(tài)，在微微加壓時變?yōu)橐后w，可儲存在鋼瓶中，為汽車供油．
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
沸點/℃ -164 -89 -42.1 -0.5 36.1
（1）根據(jù)表中的幾種碳氫化合物的沸點判斷，最適合做汽車清潔燃料的物質(zhì)是
C4H10
C4H10
，這種燃料在汽化時會從周圍
吸收
吸收
（選“吸收”、“放出”）熱量．
（2）該物質(zhì)在汽缸內(nèi)燃燒所需要的條件是
與氧氣接觸
與氧氣接觸
、
溫度達到其著火點
溫度達到其著火點
，充分燃燒后的產(chǎn)物是
二氧化碳和水
二氧化碳和水
．

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（2011?天河區(qū)一模）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）由圖可知A、C溶解度的變化規(guī)律是
A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
；
（2）交點P的含義是
在t2℃時A和B溶解度相等
在t2℃時A和B溶解度相等
；
（3）t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
B＞C＞A
B＞C＞A
；
（4）固體物質(zhì)A中混有少量物質(zhì)B，提純A需要用到的方法是
冷卻熱飽和溶液的方法
冷卻熱飽和溶液的方法
．

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（2011?天河區(qū)一模）用化學語言填空：
（1）氧化鋁
Al2O 3
Al2O 3
，3個氮氣分子
3N2
3N2
，2個銨根離子
2NH 4+
2NH 4+
，能調(diào)節(jié)人的生理平衡且由離子構成的化合物
NaCl
NaCl
，能中和工業(yè)酸性廢水、農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤的一種堿
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（2）某水溶液中含有大量的K+、OH-、Cl-，則該溶液中的溶質(zhì)是
KOH、KCl
KOH、KCl
．

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