20g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加熱至質(zhì)量減少到13.8g，則混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

把CO通過2g灼熱的磁鐵礦石（主要成分為Fe₃O₄），待反應(yīng)完成后，測得固體凈重1.52g．計(jì)算：
1．生成了多少克鐵？
2．該磁鐵礦石中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

用氫氣還原6g氧化銅，反應(yīng)片刻后令反應(yīng)停止，剩余固體質(zhì)量為5g，則：生成銅的質(zhì)量為多少？被還原的氧化銅為多少？

（2008?西城區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　　）

中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查其中的一個(gè)內(nèi)容是：用大理石和稀鹽酸制取、收集CO₂并檢驗(yàn)，下列儀器組裝成發(fā)生裝置應(yīng)選用（填序號）．收集裝置只能選擇（填序號），依據(jù)是．不改變收集和發(fā)生裝置還可制取并收集氣體，化學(xué)方程式為．

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)們將試管中的“廢液”倒入廢液缸．幾位同學(xué)對此產(chǎn)生了興趣：
（1）天天看到大理石留在了漏斗中，液體流入了試劑瓶，此操作是利用了法對混合物分離的．
（2）強(qiáng)強(qiáng)用測得試劑瓶中液體的PH為1，由此推斷液體中一定含有溶于水的氯化鈣、水和三種物質(zhì)．
（3）月月將一顆生銹的鐵釘放入少量廢液中，開始看到鐵銹消失，溶液變黃．化學(xué)方程式為，一段時(shí)間后還能看到．
（4）藝藝想對廢液先處理，然后回收氯化鈣．她忽然想到，如果把檢驗(yàn)CO₂后集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”與廢液按一定比例混合就能達(dá)到預(yù)期效果．
①首先用實(shí)驗(yàn)確認(rèn)集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”的成分：

操    作	現(xiàn)    象	結(jié)    論
先向集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”中，滴加無色酚酞試液， 先向集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”中，滴加無色酚酞試液，	發(fā)現(xiàn)無色變紅色，仍渾濁 發(fā)現(xiàn)無色變紅色，仍渾濁	（1）仍有沒反應(yīng)的氫氧化鈣    （2）還含有生成的碳酸鈣

②如何確認(rèn)集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”與廢液恰好完全反應(yīng)呢？
她取少量集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液后變紅，逐滴加入廢液，看到現(xiàn)象時(shí)說明恰好反應(yīng)，其中氫氧化鈣與廢液發(fā)生反應(yīng)的方程式．
③從反應(yīng)后的溶液中獲取氯化鈣晶體可采用方法．

水的硬度表示方法是：將水中的Ca²⁺、Mg²⁺質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO 即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．
（1）日常生活中，可用檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜�還是軟水．
（2）Ca（HCO₃）₂加熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取的方法來降低水的硬度．
（3）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會(huì)降低．用稀鹽酸可除去上述水垢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）取某水樣1L，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，其中含Ca²⁺0.2g，折算成CaO的質(zhì)量為mg，此水樣的硬度約為．
（5）工業(yè)上用蒸餾的方法降低水的硬度從而得到純水．如果完全電解5.4克蒸餾水，可得到氫氣、氧氣各多少克？

用化學(xué)符號填空：
（1）鎂元素的化合價(jià)；      （2）兩個(gè)鐵離子；
（3）常作氣體干燥劑的酸；  （4）候氏制堿法所制得的堿；
（5）既不和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)的氧化物．

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　�。�

下面是某學(xué)生學(xué)完化學(xué)用語后一次練習(xí)的部分內(nèi)容，其中正確的是（　�。�

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列說法正確的是（　�。�