請根據下列裝置，回答問題．

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①________，②________．
（2）實驗室制取H₂，可選用裝置________（填寫裝置序號）能收集到較純凈的H₂．
（3）判斷CO₂已收集滿的方法是________．
（4）由實驗測知：取3.5gKMnO₄晶體加熱到220°C，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量．
按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g，2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（溶于水呈紫紅色） （溶于水呈綠色） （黑色，不溶）
換算成標準狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標準狀況），超過理論量為：（308-248）mL=60mL．試回答：
①怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO₂？
________．
②怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K₂MnO₄分解產生的？（要求用KMnO₄制取氧氣后的殘渣實驗，如右圖所示．）________

圖3檢驗K₂MnO₄分解產生氧氣的實驗
③通過以下四步實驗操作可從“最后殘渣”中分離出MnO₂．正確操作的先后順序是________（填寫選項序號）．
A． 烘干　 B． 溶解　　C． 過濾　　D． 洗滌
④把③中濾液蒸發(fā)結晶可得到錳酸鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是________．
（5）用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止，其原因是________．

變色眼鏡的玻璃片中含有溴化銀（AgBr），而溴化銀見光則會分解成銀和單質溴（Br₂），使眼鏡片顏色自動變深．光線減弱時，單質溴又跟銀化合生成溴化銀，眼鏡片顏色又變淺，試寫出上述二種變化的化學方程式．
見光________，避光________．

鐵在氧氣中燃燒的化學方程式：________．實驗現象________．集氣瓶中預先加少量水或沙的目的________．

下面是某學生學完化學用語后一次練習的部分內容，其中正確的是

1. A.
   2Mn：表示2個高錳酸根離子
2. B.
   2Ar：表示2個氬分子或2個氬原子
3. C.
   中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
4. D.
   O₂中的“2”表示二個氧原子

小強去外婆家?guī)椭�外公下地勞動，發(fā)現莊稼生長不茂盛，葉色發(fā)黃，莖稈較細，還出現倒伏現象，小強建議外公施一種復合肥料．小強讓外公購買的化肥是

1. A.
   CO（NH₂）₂
2. B.
   K₂CO₃
3. C.
   Ca（H₂PO₄）₂
4. D.
   KNO₃

金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬．
（1）鋁、鐵、銅是常見金屬．下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是________（填序號）．

（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質，此反應的化學方程式為________，該反應屬于基本反應類型中的________反應．
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質一定有________．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等．下列做法與此結果相符的是________（填序號）．
A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是________（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑　 B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO　 D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是________，儀器b的名稱是________．裝置甲中主要反應的化學方程式為________．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去________．裝置丙中主要反應的化學方程式為________．裝置乙中盛有的物質是________溶液．現象：________．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品________（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品________（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	大理石樣的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確________，并簡述理由________．

圖中○和●分別表示氫原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列物質中，不與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是

1. A.
   鹽酸
2. B.
   氧化銅
3. C.
   三氧化硫
4. D.
   二氧化碳

下列洗滌過程中所用的洗滌劑具有乳化功能的是

1. A.
   用汽油除去農服上的油污
2. B.
   用食醋洗去熱水壺里的水垢
3. C.
   用純堿洗去衣服上的泥水
4. D.
   用洗潔精清洗餐具上的油污