下列化學(xué)實驗操作的“先”與“后”描述不正確的是（　　）

黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機器零件、儀表等．某同學(xué)為了測定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質(zhì)量/g	25	25	25	30
稀硫酸質(zhì)量/g	80	100	120	100
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：
（1）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時，兩者恰好完全反應(yīng)；
（2）求黃銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？
（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)？

如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：
試回答：
（1）寫出儀器①的名稱：，B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是g．
（2）D操作中應(yīng)選用mL 的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，若仰視讀數(shù)，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E操作中，儀器⑤的作用是．
（4）若用10g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氯化鈉溶液，需加水mL（水的密度約為1g/cm³）．

如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是．P點所表示的含義為．
（2）t₂℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是．
（3）t₂℃時，當A中混有少量的C時，可用方法提純A．
（4）若物質(zhì)A在t₂℃時的溶解度為60克，t₁℃時的溶解度為20克，把100克質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液從t₂℃降溫到t₁℃，此時A溶液的質(zhì)量分數(shù)為．
（5）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？．原因是．

比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．現(xiàn)有以下反應(yīng)：
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；        ②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+Ag；      ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；   
④I₂+Na₂S=2NaI+S；           ⑤Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（2）通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是．
（3）非金屬單質(zhì)也有類似的反應(yīng)規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強到弱的順序為，據(jù)此還可以判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂  B．I₂+2KBr=2KI+Br₂ C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S    D．Cl₂+2K₂S=2KCl+S．

煉鐵是一個比較復(fù)雜的過程，把赤鐵礦、焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳把鐵從赤礦石里還原出來，煉出生鐵．請用化學(xué)方程式寫出煉鐵的原理：，其中，石灰石起作用．

用符合要求的金屬的化學(xué)式填空．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是；
（2）廣泛用于制電線、電纜的金屬是；
（3）常添加于照明彈彈藥的金屬是；
（4）作干電池負極金屬材料的是．

請你在下表內(nèi)填寫有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式．

名 稱	生石灰	燒堿	醋酸 醋酸	氯化亞鐵 氯化亞鐵	氧化鋁
化學(xué)式	CaO CaO	NaOH NaOH	CH3COOH	FeCl2	Al2O3 Al2O3

將等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．已知它們在化合物中均顯+2價，則下列說法不正確的是（　�。�

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法不正確的是（　�。�