(2013?順義區(qū)二模)濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑,而稀硫酸不能.好奇心強(qiáng)的同學(xué)提出問題:濃硫酸的濃度降低到什么程度時(shí)就不能繼續(xù)做干燥劑了?為了解決這個(gè)問題,老師帶同學(xué)們展開探究.
[探究1]同學(xué)們用圖1的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是
分子在不斷運(yùn)動(dòng)
分子在不斷運(yùn)動(dòng)
.確認(rèn)A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是
定期多次稱量硫酸的質(zhì)量,而質(zhì)量不變
定期多次稱量硫酸的質(zhì)量,而質(zhì)量不變
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[探究2]測(cè)定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[查閱資料]H
2SO
4+BaCl
2=BaSO
4↓+2HCl;Zn+2H
2SO
4(濃)=ZnSO
4+SO
2↑+2H
2O
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三套方案,請(qǐng)協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
(1)取一定量的探究1所得待測(cè)溶液,滴加BaCl
2 至過量,
過濾、洗滌、干燥
過濾、洗滌、干燥
,稱量,計(jì)算.
(2)取一定量的待測(cè)溶液加入過量氧化鐵,測(cè)量消耗氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
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(3)取一定量的待測(cè)溶液,用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),利用測(cè)得的氣體量,計(jì)算硫酸的質(zhì)量及其濃度.該實(shí)驗(yàn)使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)的正確操作是
慢慢傾斜Y型管,使鋅;氪郎y(cè)溶液中
慢慢傾斜Y型管,使鋅粒滑入待測(cè)溶液中
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[反思與評(píng)價(jià)]
(1)老師引導(dǎo)同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià),提出問題:上述方案中,可行性差的是那一個(gè)?為什么?你的回答是
第三個(gè),該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產(chǎn)生,從而無法處理通過處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論
第三個(gè),該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產(chǎn)生,從而無法處理通過處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論
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(2)聰明的小剛提出,整個(gè)探究過程通過一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能實(shí)現(xiàn),他的設(shè)想是
取一定量的濃硫酸進(jìn)行探究1的實(shí)驗(yàn),通過測(cè)量吸水量,計(jì)算吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
取一定量的濃硫酸進(jìn)行探究1的實(shí)驗(yàn),通過測(cè)量吸水量,計(jì)算吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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