在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學們?yōu)橹�展開了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O2 平均產(chǎn)量	制氧所需時間	成本	反應(yīng)情況
MnO21.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O2

[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應(yīng)變慢，耗時太長．②．
[提出問題]同學們認為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實驗猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是 同學的猜想，理由是．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]．
對應(yīng)結(jié)論：．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A   B
（2）寫出以FeCl₃為催化劑的反應(yīng)的化學方程式．
（3）圖一可通過觀察來定性比較得出結(jié)論．有同學提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是，你認為藥品還可以作何改進？．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是（填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度 時間（min） 條件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：．

氯化亞銅在有機合成工業(yè)中常作催化劑．它是一種白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．見光易分解，易與空氣中氧氣反應(yīng)的物質(zhì)．以下是從含Cu²⁺、Fe³⁺等的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

下圖是濾液中Cu²⁺的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖．

請回答以下問題：
（1）由反應(yīng)①制備CuCl時的最佳pH在左右；
（2）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產(chǎn)率較高的原因是，根據(jù)其見光易分解的性質(zhì)，氯化亞銅應(yīng)保存在的試劑瓶中．
（3）在電鍍廢水中加入堿的目的是．欲得到高純度氯化亞銅，在電鍍污泥中加酸時，pH應(yīng)控制在，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為．已知氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀的pH（見下表）．

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
氫氧化銅	4.7	6.7
氫氧化鐵	1.5	4.1

（4）反應(yīng)①中生成硫酸亞鐵、硫酸鉀等物質(zhì)，請寫出化學反應(yīng)方程式：；
（5）從濾液中制得晶體的實驗操作為：蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥；
（6）用酒精洗滌晶體得到產(chǎn)品的優(yōu)點是．

學習中和反應(yīng)時，老師和同學們展開了如下探究：
【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是
；
【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點問題
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點，小雯同學在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
①通過實驗現(xiàn)象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是；
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是；
③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是；
【資料卡片】：
紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況

紫色石蕊試液	pH＜5.0：紅色	5.0＜pH＜8.0：紫色	pH＞8.0：藍色
無色酚酞試液	pH＜8.2：無色	8.2＜pH＜10.0：紅色	pH＞10.0：無色

④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認反應(yīng)已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？．
【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？；
（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是．
【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
【資料卡片】：

溫度/°C	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	64	85	138	203	285	376

①試劑A是（填化學式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學應(yīng)在干燥前將其用進行淋洗．
【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO₂被完全吸收）．
求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位）；
②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過程：；
【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？；
【拓展提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？．

3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應(yīng)對都市化挑戰(zhàn)”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請回答以下相關(guān)問題：
（一）水--常用的化學試劑
（1）為驗證活性炭的吸附能力和溫度的關(guān)系，某同學將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO₂氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH₄NO₃，觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說明；
（2）電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是，通過該實驗可以得出的結(jié)論是．
（二）海水--人類的資源寶庫
（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是；
（2）獲取NaCl：將海水進行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液； ③加過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．其中適量X溶液是（填名稱）；
（3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：
上述流程中，沉淀B是Mg（OH）₂，則試劑A可以用溶液，試劑C的化學式為，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為，屬于反應(yīng)．
（三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要
（1）保護運河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運河；③使用無磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時清理運河中瘋長的藻類．你認為以上建議中可以采納的是
（填序號）；
（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：
①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，加入生石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應(yīng)，初級沉降池中生成的主要沉淀是和；（MgCO₃微溶于水）
②通入CO₂除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能；
③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點是；
④工藝中的混凝劑常用，其除去懸浮固體小顆粒的過程；（填編號）
A．只是物理過程       B．只是化學過程       C．是物理和化學過程
⑤氣體A是（填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準；
⑥俗話說：“大災(zāi)之后必有大疫”，這主要是因為災(zāi)民飲用了含有大量的細菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病．請你設(shè)計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：．

比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列有關(guān)物質(zhì)的比較推理中正確的是（　�。�

“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，是實驗室常用的干燥劑．同學們對一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究：（1）取“堿石灰”樣品，加足量水溶解，過濾，得濾渣和濾液．（2）取濾液少許與試管中，加足量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加無色酚酞試液，變紅．下列關(guān)于樣品成分的分析正確的是（　�。�

（2012?江都市模擬）2009年10月28日，人類歷史上威力最大的美國“戰(zhàn)神Ⅰ-X”火箭成功試飛，其二級火箭為液氧及液氫的低溫引擎，下列關(guān)于此引擎的說法不合理的是（　　）

（2012?江都市模擬）植物生長離不開“營養(yǎng)”元素，合理使用化肥能促進農(nóng)業(yè)增產(chǎn)，下列化肥中屬于復合肥的是（　�。�

（2012?江都市模擬）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，錯誤的是（　　）

近日熱點：食品中添加塑化劑會使人致癌，塑化劑的化學式為C₂₄H₃₈O₄，則下列有關(guān)塑化劑的說法中錯誤的是（　　）