下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�

當(dāng)學(xué)完溶液的性質(zhì)的相關(guān)內(nèi)容，某學(xué)校的初三學(xué)生了解到了某些溶液能夠?qū)щ�，老師就留下了一道思考題：溶液導(dǎo)電的原因是什么？為此，同學(xué)開始了討論，假設(shè)有很多：
同學(xué)甲：我認(rèn)為，溶液形成時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒被分散到溶液中，可以自由移動(dòng)的緣故．
同學(xué)乙：某些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，離子是帶電的微粒，我覺得這正是溶液導(dǎo)電的原因．
同學(xué)丙：…
如果你是該班級(jí)的學(xué)生，你的假設(shè)是．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)具體的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明你的假設(shè)正確性（在空格中填寫缺少的儀器及試劑）
實(shí)驗(yàn)儀器：導(dǎo)線若干、小電珠、電池組、、石墨電極、玻璃棒等．
實(shí)驗(yàn)試劑：蔗糖固體、食鹽固體、等．
實(shí)驗(yàn)步驟：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量食鹽溶于水，形成食鹽溶液，用導(dǎo)線、小電珠、電池組、石墨電極等測(cè)其導(dǎo)電性 （2）分別取少量蔗糖固體、食鹽固體、蒸餾水，分別測(cè)它們的導(dǎo)電性 （1）取少量食鹽溶于水，形成食鹽溶液，用導(dǎo)線、小電珠、電池組、石墨電極等測(cè)其導(dǎo)電性 （2）分別取少量蔗糖固體、食鹽固體、蒸餾水，分別測(cè)它們的導(dǎo)電性	發(fā)現(xiàn)小電珠亮了 發(fā)現(xiàn)小電珠均不亮 發(fā)現(xiàn)小電珠亮了 發(fā)現(xiàn)小電珠均不亮	食鹽溶液能夠?qū)щ?BR>蔗糖固體、食鹽固體、蒸餾水均不導(dǎo)電 食鹽溶液能夠?qū)щ?BR>蔗糖固體、食鹽固體、蒸餾水均不導(dǎo)電
總結(jié)：溶液導(dǎo)電的原因是 溶液中存在著自由移動(dòng)的離子 溶液中存在著自由移動(dòng)的離子 ．

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反應(yīng)，得到了0.2g氣體．試計(jì)算：
（1）鋅粒的純度；
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）如果我們要用98%的濃硫酸來配制500g反應(yīng)使用的稀硫酸，需要濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（濃硫酸的密度為1.84g/mL）

隨著工業(yè)與交通運(yùn)輸業(yè)的迅速發(fā)展，有害氣體和煙塵的排放，對(duì)空氣造成了嚴(yán)重的污染，控制大氣污染的主要途徑是減少排放．
（1）曾經(jīng)有過一段時(shí)間，許多工廠試圖通過建造很高的煙囪來解決排放問題，然而這樣做并沒有達(dá)到目的，原因是．
如今，他們通過在煙囪中安裝了過濾裝置，可以有效地控制的排放；安裝煙囪凈化洗滌裝置（如圖所示）可以除去廢氣中部分有害氣體，根據(jù)該裝置的凈化原理分析，被除去的有害氣體所具有的共同性質(zhì)是．
（2）按規(guī)定汽車應(yīng)安裝尾氣處理裝置，如在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，使尾氣中的一氧化碳與一氧化氮在催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在控制大氣污染方面，你認(rèn)為還有哪些措施或途徑，請(qǐng)寫出其中的一種：．

根據(jù)下表填空：

氣體	二氧化氮	一氧化氮
顏色	棕色	無色
溶解性	易溶于水	微溶于水
反應(yīng)	3NO2+H2O═2HNO3+NO

（HNO₃，即硝酸，是化學(xué)常見的強(qiáng)酸之一，易溶于水）
如圖所示，將一支充滿二氧化氮的棕色氣體的試管倒立在水槽中，試描述試管內(nèi)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
①；
②．

下表是硝酸鉀和氯化鈉兩物質(zhì)在不同溫度下的溶解度

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
硝酸鉀（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
氯化鈉（g）	35.5	35.8	36	36.3	36.6	36.9	37.3	37.7	38.4	39	39.9

（1）根據(jù)以上溶解度數(shù)據(jù)，在下面坐標(biāo)紙上完成硝酸鉀及其氯化鈉的溶解度曲線．

（2）由上圖可知：兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是；當(dāng)溫度℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度．
（3）若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采取方法提取KNO₃．
（4）在90℃時(shí)，若有1000g飽和的硝酸鉀溶液，則該飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

課本上有“燒不壞的手帕”實(shí)驗(yàn)：將2體積95%的酒精和1體積的水混合．把一塊棉布手絹浸入配好的混合液中，浸透后取出，輕輕擰干，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點(diǎn)燃，并輕輕抖動(dòng)手絹．火熄滅后，觀察到原來浸透酒精的手絹并沒有燒毀，其中的原因?yàn)?!--BA-->．

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液100g，由于實(shí)驗(yàn)要求，急需一定量的20%的NaOH溶液，我們可以往10%的溶液中加入NaOH固體g，或者蒸發(fā)水g均可達(dá)到目的．
（2）現(xiàn)有t℃下200g某物質(zhì)的溶液，若蒸發(fā)掉20g水后，析出固體為5g，若蒸發(fā)30g水，析出固體為15g，則在t℃下該物質(zhì)的溶解度為g．

用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示．
（1）2個(gè)鈉離子；
（2）3個(gè)氫氧根離子；

（3）保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒；
（4）碳酸鈉中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)；

（5）n個(gè)硅原子；
（6）表示的微粒是．

（1）“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+A，則A為（填化學(xué)式），A中氮元素的化合價(jià)為．
（2）請(qǐng)選用C、H、O、Ca四種元素中的一種或者是幾種寫出符合下列要求的化學(xué)式：
①打開汽水瓶蓋時(shí)，大量逸出的氣體；
②溶于水后會(huì)放出大量的熱的固體；
③我國(guó)建設(shè)的“西氣東輸”工程中，這里的“氣”指的是；
④在搶救危急病人時(shí)，用呼吸機(jī)輸入的單質(zhì)氣體是；
⑤相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；
⑥具有可燃性，煉鐵過程中產(chǎn)生大量的高爐氣中的主要成分．