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下列關(guān)于原子、分子的敘述中正確的是( 。

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下列物質(zhì)中,前者為純凈物,后者為混合物的是( 。

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下列敘述不正確的是( 。

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如圖是水分子分解示意圖.該圖說明了( 。

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下列變化中分子本身發(fā)生了變化的是(  )

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氣體壓強增大,體積縮小的主要原因是( 。

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下列說法中正確的是( 。

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(2013?平遙縣模擬)某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂,實驗室提純流程如下:

①實驗過程中加入過量的K2CO3的目的是
為了使Ca2+完全沉淀
為了使Ca2+完全沉淀
,X溶液中溶質(zhì)是
氫氧化鉀或KOH
氫氧化鉀或KOH
,加入該物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式
2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl

②實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢,可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙,還可能是
濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁,中間留有氣泡
濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁,中間留有氣泡

③本實驗中蒸發(fā)是為了除去
HCl、H2O
HCl、H2O
(填化學式).
④若樣品中含80gKCl,理論上最終所得KCl固體的質(zhì)量
a
a
(填編號).
a.大于80g        b.等于80g        c.小于80g        d.無法確定.

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(2013?平遙縣模擬)小麗實驗操作模擬考試的考題是:用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水.
[進行實驗]
操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    分別用A、B、C三支試管取樣,然后各加入適量碳酸鈉溶液 A中無明顯現(xiàn)象
B中
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生

C中
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
A中的物質(zhì)是食鹽水
B中的物質(zhì)是稀鹽酸,發(fā)生反應的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

C中的物質(zhì)是澄清石灰水
[發(fā)現(xiàn)問題]如何處理上述廢液才能減少對環(huán)境的污染?
[思考與分析]應先對廢液中的溶質(zhì)成分進行探究,后制定方案.
[實驗與探究]
(1)小麗將所有廢液倒入一潔凈燒杯中,靜置后得到上層清液;
(2)取少量清液加入足量的氯化鈣溶液(中性),再滴加幾滴無色酚酞試液,若出現(xiàn)
產(chǎn)生白色沉淀,溶液呈紅色
產(chǎn)生白色沉淀,溶液呈紅色
 的現(xiàn)象,說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉,一定沒有
H+、Ca2+
H+、Ca2+
(填離子符號).
[方法與應用]通過以上探究,處理上述廢液的正確方法是
加酸溶液調(diào)節(jié)至中性再排放
加酸溶液調(diào)節(jié)至中性再排放
以減少對環(huán)境的污染.

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(2012?東營)如圖所示A~G是初中化學常見的物質(zhì).圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“-”表示相互能反應.已知A是人體胃液中含有的酸,G是最輕的氣體,B和C含有相同的元素.
(1)寫出F的化學式并標出各元素的化合價
+1
H
2
-2
O
+1
H
2
-2
O

(2)C和D之間的反應需要高溫條件,寫出它們發(fā)生反應的化學方程式:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)A和E發(fā)生反應的化學方程式是
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
,反應的類型屬于
復分解反應
復分解反應

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