用化學(xué)式填寫下列內(nèi)容

名稱（或俗稱）	①干冰	②酒精	③硝酸銨
化學(xué)式	CO2 CO2	C2H5OH C2H5OH	NH4NO3 NH4NO3

用以下五種物質(zhì)進(jìn)行填空（填序號(hào)）①金剛石 ②活性炭 ③氫氣 ④甲烷 ⑤一氧化碳
（1）天然物質(zhì)中，硬度最大的是；
（2）能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是；
（3）具有較強(qiáng)吸附能力的物質(zhì)；
（4）能使灼熱的氧化銅還原為銅的氣體單質(zhì)是；
（5）天然氣的主要成分是．

如圖所示，滴管中有液體甲，小試管中盛放著固體乙（足量），廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）．當(dāng)把甲溶液滴加到乙中后，過一會(huì)兒可看到石灰水變渾濁了，同時(shí)U形管中的a液面降低，b液面升高了．根據(jù)以上現(xiàn)象請你分析，其中說法正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

CO₂ 中混有少量的CO，除去CO可將混合氣體（　�。�

下列一些事故處理方法中，不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室制取O₂、H₂、CO₂都需要選用的儀器是（　�。�

下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（　�。�

（2012?丹徒區(qū)三模）某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和、，操作Ⅱ的名稱為．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的．
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號(hào)）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象． 取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．	產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁 產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁	該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3 該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3

【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（寫化學(xué)式）．
【含量測定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（7）甲組實(shí)驗(yàn)：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（8）乙組實(shí)驗(yàn)：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是．

（2012?丹徒區(qū)三模）一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)所有反應(yīng)均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，固體完全溶解得無色澄清溶液．則原白色粉末中一定不含有．
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡．則原白色粉末中一定含有，不含有．
（3）為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，甲乙兩位同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①甲同學(xué)：取實(shí)驗(yàn)（1）得到的溶液，滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色．
②乙同學(xué)：取實(shí)驗(yàn)（1）得到的溶液，先加入足量BaCl₂溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色．
兩位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)都得出“白色粉末中含有NaOH”的結(jié)論．同學(xué)們認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，理由是，乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中先加入足量BaCl₂溶液的目的是．