計(jì)算：
（1）已知，NH₄Cl的溶解度：90℃：72g，40℃：46g，現(xiàn)將90℃時(shí)的NH₄Cl飽和溶液300g，蒸發(fā)掉50g水后仍回到90℃會(huì)析出NH₄Cl晶體g；然后降溫至40℃，又會(huì)析出NH₄Cl晶體g．
（2）某溫度時(shí)，將25gCuSO₄?5H₂O晶體溶解在31g水中，恰好達(dá)到飽和，計(jì)算硫酸銅在該溫度下的溶解度．

下面是截取的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常稱八框圖）的一部分：

請你按照箭頭方向各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（需要條件的要注明）
；
；
；
．

有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉和氯化鋇的一種或幾種組成．為了確定組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：
實(shí)驗(yàn)一：取少量白色粉末，加足量水溶解過濾，得白色沉淀與無色濾液．
實(shí)驗(yàn)二：取少量實(shí)驗(yàn)一得到的白色沉淀，加入足量的稀硝酸后，部分溶解，并有無色氣體生成．由此，可以得出判斷：
（1）白色粉末中一定沒有（寫化學(xué)式）；
（2）實(shí)驗(yàn)一得到的沉淀是；
（3）白色粉末的組成可能．

化學(xué)用語
（1）寫出下列符號所表示的意義：
CO₂；
SO₄^2-．
（2）畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
Al；Ca²⁺．
（3）寫出硫酸電離的電離方程式：．

在托盤天平的兩邊分別放置盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸的燒杯，將天平平衡后，分別向左邊燒杯中加入4g氧化鎂，在右邊燒杯中加入8.4g碳酸鎂，完全反應(yīng)后（不考慮生成的氣體溶解）天平指針（　�。�

將下列各組物質(zhì)的溶液混和后（其中酸過量）仍有沉淀的是（　�。�

下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液的酸堿性沒有明顯變化的是（　�。�

經(jīng)測定某溶液中含有大量的SO₄^2-、Mg²⁺、Na⁺、X（離子）等四種離子，某中SO₄^2-與Na⁺的個(gè)數(shù)比為3：4，X與Mg²⁺的個(gè)數(shù)比為
1：1，則可能為（　�。�

在一定溫度時(shí)，某固體物質(zhì)（不含結(jié)昌水）的水溶液甲經(jīng)過如下變化：
溶液甲：蒸發(fā)5克水無晶體析出，得到溶液乙；
溶液乙：蒸發(fā)5克水析出1g晶體，過濾，得到溶液丙；
溶液丙：蒸發(fā)5克水析出2g晶體，過濾，得到溶液丁．
下列敘述正確的是（　�。�

25℃時(shí)，在水中逐步加入氯化鈉溶解，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與所加氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系圖象正確的是（不考慮溶解時(shí)溫度的變化）（　�。�