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以美國為首的聯(lián)合國部隊用“石墨炸彈”使伊拉克的高壓輸電線短路,這是利用了石墨的(  )

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(2008?武威)生活中的下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。

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科學家發(fā)明了一種車制氫裝置,制氫氣的原理是:2B+6H2O=2B(OH)3+3H2↑,該反應屬于( 。

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下列日常生活中的變化現(xiàn)象,屬于緩慢氧化的是( 。

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加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物20克使之完全分解,在一定溫度下,將殘留固體加入10克水,有7.6克固體未溶.在相同溫度下,再加入5克水,仍有5克固體未溶.求原混合物中氯酸鉀的百分含量.

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將2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解,待溶液溫度降至20℃時,所得溶液的百分比濃度約是多少?(20℃時熟石灰[Ca(OH)2]的溶解度為0.172克)

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水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣,其主要成分是CO、H2,還有CO2和水蒸氣,請用下圖所給裝置設計一個實驗,以確認上述混合氣中含有CO和H2

(1)連接如圖裝置的正確順序是(填寫各接口的字母)
混合氣→
EF
EF
DC
DC
AB
AB
JI
JI
HG
HG

(2)確認混合氣中含H2的實驗現(xiàn)象是
黑色氧化銅變成紅色銅,無水硫酸銅變藍
黑色氧化銅變成紅色銅,無水硫酸銅變藍
;確認的理由是(用化學方程式表示)
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O,CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O,CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O
;
(3)確認混合氣中含CO的實驗現(xiàn)象是
黑色氧化銅變成紅色銅,澄清石灰水變渾濁
黑色氧化銅變成紅色銅,澄清石灰水變渾濁
;確認的理由是(化學方程式表示)
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

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如圖,某同學用下圖的裝置測定空氣中氧氣的體積百分含量.實驗步驟是:
①先用夾子夾緊橡皮管;
②點燃燃燒匙里的紅磷;
③將燃燒匙插入廣口瓶,并塞上塞子;
④燃燒完畢后,打開夾子.
實驗后發(fā)現(xiàn)測定的氧氣體積含量低于21%,問:這可能是由哪幾種原因引起的?

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有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液,各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO32、稀硫酸、AgNO3溶液中的一種.現(xiàn)將瓶內(nèi)溶液各取少許,進行部分兩兩混合的實驗,實驗結果見如圖.說明:表中↑表示有氣體生成,↓表示有沉淀生成,-表示無明顯現(xiàn)象或有微溶化合物生成,空格表示實驗沒做.
(1)根據(jù)實驗結果判斷各瓶溶液應是:
A、
Ca(NO32
Ca(NO32
 溶液,B、
AgNO3
AgNO3
 溶液,C、
Na2CO3
Na2CO3
 溶液,D、
H2SO4
H2SO4
 溶液,E、
BaCl2
BaCl2
 溶液.
(2)寫出有關的化學方程式:
①A與C
Ca(NO32+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
Ca(NO32+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3

②B與E
2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO32
2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO32

③C與D
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2

④D與E
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

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有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們分別是由氫、氧、鈉四種元素中的兩種或三種組成.其中E是無氧酸的正鹽,F(xiàn)是含氧酸鹽(F遇硝酸鋇溶液和稀鹽酸的混合溶液,產(chǎn)生白色沉淀).這六種化合物有下列轉變關系:
①A+B→E+H2O②D+C→F③A+C→E+H2O④B+D→F+H2O
(1)由此推斷出這六種化合物的分子式(化學式):
A
H2S
H2S
B
NaOH
NaOH
C
Na2O
Na2O
D
H2SO4
H2SO4
E
Na2S
Na2S
F
Na2SO4
Na2SO4

(2)寫出其中三個有水生成的化學方程式:①
H2S+2NaOH═Na2S+2H2O
H2S+2NaOH═Na2S+2H2O
 ③
H2S+Na2O═Na2S+H2O
H2S+Na2O═Na2S+H2O
 ④
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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