下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）

氧氣和二氧化碳都參與了大氣的循環(huán)，下列關(guān)于氧氣和二氧化碳的說法正確的是（　　）

下列做法你認(rèn)為不合理的是（　�。�

下列敘述中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克該樣品放入燒杯中，再取60克稀鹽酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）最后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算步驟）

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)中模擬煉鐵化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)，對(duì)固體產(chǎn)物成分等進(jìn)行探究．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾（填“①”或“②”）．
（2）C處點(diǎn)燃酒精燈的目的是．
【分析與討論】
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅棕色全部變成黑色．小明認(rèn)為該黑色固體全部是單質(zhì)鐵，但小華提出了質(zhì)疑，認(rèn)為還可能是其它物質(zhì)，如鐵的常見氧化物：氧化鐵、四氧化三鐵、（填名稱）．于是大家查閱資料．
【查閱資料】
上述氧化物中：氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色；只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．
【實(shí)驗(yàn)與猜想】
（1）該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引．
（2）進(jìn)行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵  b．全部為四氧化三鐵  c．
（3）該小組按上述猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m g（冷卻到室溫稱量）
【得出結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）若猜想a成立，則m=；
（2）若猜想c成立，則m的取值范圍為：．

某�；瘜W(xué)課外小組研究二氧化碳的制取和性質(zhì)．設(shè)計(jì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

試回答以下問題：
（1）檢查裝置A的氣密性：先用夾子夾住導(dǎo)氣管中的膠皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，靜置一段時(shí)間，若觀察到，說明氣密性良好．
（2）若①和②的導(dǎo)管口連接，用來證明CO₂能與水反應(yīng)生成碳酸，B中應(yīng)加入的試劑是．
（3）根據(jù)圖D中氣球浮起的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是，
若①和④的導(dǎo)管口連接，能否得到相同的結(jié)論（填“能”或“否”）．
（4）實(shí)驗(yàn)室使用A、B裝置（B仍為空瓶），還可完成如下氣體制取實(shí)驗(yàn)：
a．若①和③的導(dǎo)管口連接，可用于實(shí)驗(yàn)室制取（填名稱）；
b．若①和②的導(dǎo)管口連接，用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，則驗(yàn)滿的方法為．

將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉，分別放入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成H₂質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A曲線的化學(xué)方程式；
（2）對(duì)于該圖象的理解，下列說法正確的是（填序號(hào)）；
①反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余  ②反應(yīng)結(jié)束后一定鎂粉有剩余
③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等      ④反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
⑤反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
（3）若將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉，同時(shí)放入一定濃度的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中一定有的金屬陽離子是（填離子符號(hào)）；若過濾后，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有（填化學(xué)式）．

現(xiàn)有初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)，可用“A+B→C+D”表示．
（1）5gA和10gB充分反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量15g（填“≥”、“=”或“≤”）；
（2）若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)（填“一定”或“不一定”）；
（3）若A為質(zhì)量m g的鐵片，B為硫酸銅溶液，一段時(shí)間后取出附有銅的鐵片，稱得其質(zhì)量為n g，則mn（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）若A為固體單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)體現(xiàn)了A物質(zhì)具有性．

如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)可用于研究燃燒的條件．查閱資料可知白磷的著火點(diǎn)是40℃，紅磷的著火點(diǎn)是240℃．

（1）此組實(shí)驗(yàn)燒杯中的熱水除提高溫度外，主要還起到的作用；
（2）若將圖2中的白磷換成紅磷，不能觀察到燃燒現(xiàn)象，從而再次說明，可燃物燃燒的條件是；
（3）白磷在空氣中發(fā)生緩慢氧化，從而易發(fā)生自燃．下列關(guān)于緩慢氧化和燃燒說法正確的是（填序號(hào)）．
A．都發(fā)光      B．都放熱      C．都要與氧氣反應(yīng)．