（2013?懷柔區(qū)二模）通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示．

資料：部分物質的溶解性

物質	MgCl2	CaCl2	Mg（OH）2	Ca（OH）2
溶解性	溶	溶	難溶	微溶

根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物質是．
（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是．
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是．
（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是．

（2013?懷柔區(qū)二模）實驗室用下圖裝置進行CO與CO₂的分離和對比實驗．其中甲瓶盛足量的NaOH溶液，乙瓶盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸．
（1）關閉B，打開A時，甲中發(fā)生反應的化學方程式是；
當乙中的現象是時，則證明CO₂已被完全吸收，且CO也已收集滿．
（2）關閉A，按乙瓶起始的狀態(tài)再更換另一個廣口瓶，當觀察到乙中出現渾濁現象時，說明已進行的實驗操作是，甲中發(fā)生反應的化學方程式是，過一段時間，乙中的渾濁現象消失，成為無色溶液，其原因是生成了能溶于水的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，該反應的化學方程式是．

（2013?懷柔區(qū)二模）圖1是實驗室制取氣體常用的化學儀器．

請回答以下問題：
（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是；使用此方法制取較多氧氣并用排水法收集時，應選用上述的儀器有（填字母），氧氣的驗滿方法是．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是，制取并收集一瓶二氧化碳所選擇的儀器是（填字母）．
（3）實驗室通常用如圖2所示的洗氣裝置對二氧化碳進行干燥，里面填裝的藥品可以是（填字母）．氣體應從邊（填“左或右”）導管通入．
A．濃硫酸      B．氫氧化鈉溶液
C．生石灰      D．氫氧化鈉固體．

（2013?懷柔區(qū)二模）現有一包固體粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一種或幾種組成．為確定其組成，稱量20克固體粉末，進行了如下圖所示的實驗（假設實驗過程無損耗）．
請回答：
（1）根據上述驗可以確定白色沉淀是；原固體粉末中一定含有的物質是，可能含有的物質是．
（2）為進一步確定固體粉末粉末的成分，將白色沉淀烘干稱量其質量是10g，將X溶液（假設只含有一種溶質）蒸發(fā)至干稱量其質量是11.7g，最終可知固體粉末是由（填化學式）組成的．

（2013?懷柔區(qū)二模）水和溶液在實驗室和日常生產生活中有很多用途．
（1）在圖1所示的實驗中，a、b兩支試管中氣體理論上的質量比，由該實驗可得出水的組成元素是．

（2）在天然水中有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的是．
（3）溶液是日常生活中的常見物質，請根據圖所示內容回答：
①在t₁℃時，等質量的甲和乙兩種固體物質在水中的溶解現象如圖2所示，一定是飽和溶液的是（填“甲”“乙”），在保持t₁℃的情況下，要使剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是．
②若圖3中a、b分別表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線，乙的曲線是．
③下列敘述正確的是．
A．依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B．將甲、乙的飽和溶液從t₃℃降到t₂℃，析出甲的質量大
C．將t₃℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取降溫的方�?br />D．t₂℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量分數相等．

（2013?懷柔區(qū)二模）能源、環(huán)境問題是全球關注的熱點問題．
（1）生活中經常使用的燃料有煤、和天然氣等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用不僅會產生、SO₂、NO₂等污染物，還會破壞大氣中碳的循環(huán)，因此，提倡“低碳生活”，下列對于“低碳”說法正確的是．（填字母序號）
A．生活中不用含碳的物質B．盡量減少含碳物質的排放和浪費
B．停止含碳礦物的開采和加工D．禁止使用煤炭、石油
（3）現階段，人們大量利用燃料燃燒產生的能量．某�；瘜W小組在研究燃燒的條件時，做了圖所示A、B、C三個實驗．
①白磷能夠燃燒的是實驗是（填序號），反應的化學方程式為．
②對比實驗B和C可以得到的結論是．

（2013?懷柔區(qū)二模）稀硫酸和下列物質能發(fā)生中和反應是（　　）

（2013?懷柔區(qū)二模）鑒別純羊毛和聚酯纖維的最好方法是（　�。�

（2013?懷柔區(qū)二模）下列化學方程式與事實相符且正確的是（　�。�