如圖所示是市某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真閱讀后解答下列問(wèn)題．
（1）用100mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸g；
（2）利用剛配制好的硫酸測(cè)定金屬Fe的純度，取8克該金屬（所含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解水），再取剛好配好的溶液50克混合至恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸干，得到粉末固體質(zhì)量為15.2克．
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為：
③該金屬的純度為：
④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入96.6g水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．請(qǐng)你和該小組的同學(xué)一起完成如下實(shí)驗(yàn)探究：
【作出猜想】猜想I：沒(méi)變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃．
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCI	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起共同完成，并回答所給問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過(guò)量，充分反應(yīng)后，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀	說(shuō)明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pH	pH=11	說(shuō)明久置固體中，還一定含有 NaOH NaOH

上述步驟①中，滴加過(guò)量BaCl₂溶液的目的是．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中是正確的．
【拓展】該小組同學(xué)為測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，求原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程，假定試劑中無(wú)其它雜質(zhì)）．

以下是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用的各種清洗劑，選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁�好的清洗效果�?BR>

名稱	洗潔精	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽	漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過(guò)碳酸鈉	消毒

（1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，這是因?yàn)樗�具�?!--BA-->的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是（填字母序號(hào)）．
a．鐵銹      b．油漬     c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學(xué)反應(yīng)．圖中a微粒的名稱為．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），如圖所示的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會(huì)生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

（1）生活中處處有化學(xué)．請(qǐng)用下列物質(zhì)的化學(xué)式填空：
①小蘇打   ②生石灰   ③鹽酸   ④熟石灰   ⑤硝酸鉀   ⑥碳酸鈣
A．常用作食品干燥劑的是； B．可用作補(bǔ)鈣劑的是；
C．常用來(lái)改良酸性土壤的堿是； D．可用作復(fù)合肥的是；
E．胃液中可幫助消化的是； F．常用作發(fā)酵粉的是．
（2）圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．
①該元素的原子的核電荷數(shù)為，相對(duì)原子質(zhì)量為．②圖乙所示粒子的符號(hào)為．

下圖所示的家庭小實(shí)驗(yàn)中，主要發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�

氫氧化鉀（KOH）是一種具有強(qiáng)堿性的物質(zhì)性質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉類似
（1）請(qǐng)你寫出KOH與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）在20℃時(shí)KOH的溶解度為112g，求此溫度下飽和KOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）如果用鹽酸中和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的KOH溶液求反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量？

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是他對(duì)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究．
【探究目的】探究反應(yīng)后所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩	無(wú)色酚酞試液變 紅色 紅色	溶液呈堿性
	無(wú)色酚酞試液不變色	溶液呈 酸性 酸性 或 中性 中性

【分析與思考】
（1）如想知道中和反應(yīng)進(jìn)行程度可將酚酞換成，更容易區(qū)分溶液的酸堿性
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號(hào)）．為避免堿性溶液污染環(huán)境，對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：用膠頭滴管向盛裝該堿性溶液的燒杯中逐滴加酸性溶液，并用玻璃棒不斷攪拌，膠頭滴管的作用是，玻璃棒的作用是．

NO是大氣污染物之一，目前的治理方法是在400℃、在催化劑存在的條件下NH₃和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為（注意條件）．