針對前一陣的“搶鹽風(fēng)波”，小林對生活中的加碘自然鹽進行了探究．
問題一：食鹽加碘可以有效地預(yù)防．
問題二：食鹽是比較穩(wěn)定的，而標(biāo)簽中強調(diào)“防熱”是否為因為受熱會造成碘的損失？
【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響
老師指導(dǎo)他將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，于不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液測定碘酸鉀濃度，計算碘損失率并記錄如下：

溫度	30℃水浴	50℃水浴	80℃水浴	100℃水浴	煮沸
碘損失率（%）	0	0.3	0.67	1	5.56

分析上表可得出的結(jié)論是．
實驗后，小林建議媽媽燒菜時最好是菜出鍋前再放碘鹽．
問題三：燒菜時加醋對碘的損失率是否也有影�。�
【實驗二】探究酸堿性對碘損失率的影響
（1）實驗方案是：．
（2）實驗中需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，下列物質(zhì)不能選用的是（填序號）
A、氫氧化鈉  B、純堿粉末 C、食鹽晶體  D、食醋
（3）在配置一定濃度的碘酸鉀溶液時，小林準(zhǔn)備配置50g 4%的碘酸鉀溶液，他的配置步驟是：．他需要的碘酸鉀質(zhì)量是：．若量水時，他俯視了刻度，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比4%．

以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（需要計算粗鹽的產(chǎn)率）實驗活動中的部分操作．

（1）儀器a的名稱是．
（2）完成粗鹽提純的實驗如圖中正確的操作順序為（填字母序號）．
（3）配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除都要用到的實驗操作是（填序號）．
（4）A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉．如果B中的濾液仍然渾濁，就應(yīng)該．D操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時，停止加熱．
（5）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)．
A．增加適量氯化鈉固體                  B．減少適量氯化鈉固體
C．調(diào)節(jié)游碼                           D．添加砝碼
（6）用提純得到的精鹽配制了50g 6%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號）．
①氯化鈉固體仍然不純      ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數(shù)      ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

溶液是生活中常見的物質(zhì)，依據(jù)相關(guān)信息回答問題：
小資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)值如下所示：

項目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
KNO3	21g	32g	46g	64g	86g	110g	138g

（1）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有50g水，在40℃時，向四個燒杯中分別加入55g、43g、32g、16g硝酸鉀，充分溶解后，如圖所示．

①中盛的一定是飽和溶液，中盛的一定是不飽和溶液．
②使B燒杯的溶液升溫至50℃時，溶液的質(zhì)量為g．
③采用一種方法使A中的固體恰好溶解，對于最終四個燒杯中的溶液說法正確的是．
A．溶劑質(zhì)量可能相等             B．燒杯A中的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能最大
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能有相等的      D．溶質(zhì)質(zhì)量可能相等．

溶液對人類的生活、生產(chǎn)有重要作用．
（1）將一匙蔗糖放入足量水中，觀察到的現(xiàn)象是，其微觀本質(zhì)是；
（2）人們將買回的蔬菜在清水中浸泡一段時間再清洗，用化學(xué)原理解釋浸泡的目的是；
（3）醫(yī)療中的生理鹽水是一種氯化鈉溶液，其中含有的主要微粒是．

某同學(xué)欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成100g 10%的稀H₂SO₄：
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H₂SO₄的體積為．
②如果實驗室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，應(yīng)選用（填字母序號）量筒量�。�讀數(shù)時，使液體的正好跟刻度相平．
③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里．
④用不斷攪拌．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：．（填寫操作步驟中的序號）
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將．
（4）小王想粗略測定所配溶液的酸堿度可選用，請你告訴他如何操作．

碳酸鈉（Na₂CO₃）、碳酸氫鈉（NaHCO₃）溶解度數(shù)值如下：

溫度 溶解度 鹽	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

實驗1：白色固體是否溶解于水？

主要操作步驟	主要實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量白色固體放入一支試管中，再加入適量水，振蕩，靜置．	白色固體溶解．	該白色固體可能是

實驗2：進一步探究該白色固體到底是什么？請寫出進一步探究的實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論．（答題要點提示：稱取克該固體放入一支試管中，再向試管中加入克⁰C的水中，若白色固體，則證明該固體是，否則，證明該固體是．）

某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
①計算：氯化鈉的質(zhì)量為g，水為g．
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在（填“左盤”或“右盤”）．
③溶解：溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是．

配制500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸和水各多少毫升？（已知：98%濃硫酸的密度為1.84g/cm³，20%的稀硫酸密度為1.14g/cm³，水的密度為1.0g/cm³）

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用食鹽水來選種，則配制10%的NaCl溶液200Kg，則需要20%NaCl溶液質(zhì)量為Kg．

氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．請計算：
（1）若要配制1000g0.9%的氯化鈉溶液，需要g氯化鈉，g水．
（2）若由10%的氯化鈉溶液稀釋成100g0.9%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液g．