金屬與人類的生活和生產密切相關．
（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后排（用元素符號表示）．
（2）如圖是元素周期表的一格，下列說法正確的是．
A．金元素屬于金屬元素          B．金原子的中子數為197
C．金原子的核外電子數為118    D．金元素位于第六周期第1B族
（3）在研究金屬性質時，某小組同學進行了如下實驗探究：將一定量鐵粉加硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，然后對濾紙上的物質進行分析和實驗．
【提出問題】濾紙上的物質是什么？
【作出猜想】甲認為只有銅；乙認為是銅和鐵的混合物；丙認為是銅、鐵、鋅的混合物．
【交流討論】大家一致認為丙的猜想不合理，其理由是；
【實驗與結論】同學們通過實驗確定了濾紙上物質的成分．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>

實驗步驟	現(xiàn)象和結論	有關反應的化學方程式
取少量濾紙上剩余的物質置于試管中，向其中滴加適量的

（4）在實驗室稱取20g赤鐵礦樣品置于玻璃管中，稱得樣品和玻璃管的總質量為70g，通入足量CO后加熱使樣品充分反應（雜質不參與反應），冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質量為65.2g．試計算樣品中Fe₂O₃，的質量分數．

某一含銅6.4克、鋅6.5克、鐵5.6克、鋁2.7克的金屬粉末混合物，與一定質量的稀硫酸反應．待反應停止后，經實驗測得尚有9.2克固體沒有反應掉．
求：（1）可得氫氣多少升？（已知該條件下2克氫氣占體積22.4升）
（2）生成硫酸亞鐵多少克？

“對比試驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下試驗，請你參與并回答問題．
（1）通過試驗A，可以說明燃燒的條件之一是，實驗中使用銅片，是利用了銅的性（填一條物理性質）．
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和直接接觸．欲除去鐵銹可用洗方法，鐵制品除銹時（填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中．
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明．向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中測量導電性，發(fā)現(xiàn)（填：能或不能）導線，其原因是氫氧化鈉溶液中存在微粒．
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體時濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)?!--BA-->色．

化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
（1）請從“鈦合金、明礬、熟石灰、稀有氣體”中選擇適當的物質填空：
①凈化水時用于吸附懸浮雜質使之沉降的是
②可用于生成霓虹燈的是
③可用于保護樹木、改良酸性土壤的是
④可以用來制造人造骨骼的是
（2）請從指定的H、C、O、Na四種種元素中選擇合適的元素，按下列要求用化學式表示：
①侯氏制堿法中的“堿”； 
②用于煉鋼的氣體；
③汽水中含有的酸； 
④在人體新陳代謝中起著重要作用的葡萄糖．

字母A、B、C、D表示金屬活動性順序表中常見的四種金屬．
已知：①A+BSO₄═ASO₄+B；②C+H₂SO₄═CSO₄+H₂↑；③B+2DNO₃═B（NO₃）₂+2D請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動性順序表中排在氫（填“前面”或“后面”）；
（2）根據上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性順序，其金屬活動性由強到弱的順序是（填字母）；
（3）若A、B、C、D分別為鐵、鎂、銅、銀中的一種，則金屬B為，金屬C與H₂SO₄反應后生成的化合物可能有（填化學式）．

人類的生產生活離不開金屬材料．
（1）鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
①如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是，延展性的是 （填字母序號）．
②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學方程式表示）．
（2）焊錫（錫鉛合金）常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點數據．

金屬	錫	鉛	鉍	鎘
熔點/℃	231.9	327.5	271.3	320.9

①錫鉛合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖2所示的關系，
其中橫坐標表示的是的質量分數（填字母序號）．
A．錫       B．鉛       C．無法確定

②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為 （填字母序號）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金屬鈦（Ti）的合金廣泛用于航空、航天及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO₃）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl₄．其反應的化學方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ 

高溫  .

2TiCl₄+2X+6CO．然后用鎂與TiCl₄，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．
請根據以上信息回答下列問題：
①FeTiO₃中鈦元素的化合價為． ②在制備TiCl₄的反應中，X的化學式為．
③鎂與TiCl₄反應的化學方程式為．
（4）黃銅外觀似黃金但質地堅硬．將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發(fā)生的化學反應有：
ZnCO₃

高溫  .

ZnO+CO₂↑，2Cu₂O+C

高溫  .

4Cu+CO₂↑，2ZnO+C

高溫  .

2Zn+CO₂↑
若原料中含72噸赤銅，充分反應后，理論上所得黃銅中銅的質量為多少？（寫出計算過程）

（1）工業(yè)生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式；若要配制該鹽酸600g，則需要溶質質量分數為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）mL．
（2）某校實驗室廢水中含有Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂三種物質．該�；瘜W興趣小組的同學為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設計了如圖實驗方案（實驗中未引進其它金屬離子），回答問題：
①固體X是．
②寫出實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式．

某同學設計的用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如圖所示：試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象有：
①；②；
（2）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：；
（3）該裝置的缺點及危害是：；
（4）根據鐵的化學性質，檢驗鐵的方法及觀察到的現(xiàn)象是．

（1）實驗是進行科學探究的重要方式，請根據圖回答問題：

①用A圖所示裝置進行電解水實驗時，A管的導線連接的是直流電的極．
②用B圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量時，得到的結論是：．
③利用C圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅．二氧化碳這種性質在實際生活中的應用為．
④利用D圖所示方法，對細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．下表不同含碳量的鐵絲（所用鐵絲直徑均相同）放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象：

鐵絲中含碳量	0.05%	0.2%	0.6%
燃燒時的現(xiàn)象	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星	劇烈燃燒，大量火星

由上表可分析出，“火星”可能是與氧氣反應所導致的．
（2）為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末．這種粉末是一種除氧劑．該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色．為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的猜想：
猜想1：該粉末是木炭粉
猜想2：該粉末是鐵粉
猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物
小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進行如下實驗，填寫表中空格．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	猜想是否成立
實驗1	加入足量的硫酸銅溶液		猜想1：不成立
實驗2	加入足量的		猜想2：成立
實驗3	用磁鐵吸引	粉末被全部吸引	猜想3：

交流與反思：
①根據失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是
變質后得到的紅棕色粉末的主要成分是（填物質的化學式）．
②采用什么實驗方法可以使失效的粉末“再生”？（用化學方程式表示）．

填空：
（1）夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會潮濕，這說明空氣中含有．
（2）從微觀角度分析，不同種元素間最本質的區(qū)別是．
（3）二氧化碳大量排放將造成的環(huán)境問題是．
（4）鋁有“自我保護”功能是因為．
（5）目前世界上年產量最高的金屬是鐵，它的兩種主要合金是和；它們的主要區(qū)別是不同．
（6）保持水的化學性質的最小粒子；
（7）地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素形成的化合物的化學式．