某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為20%），與足量的廢鐵屑反應（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．試計算：
（1）4.9t廢硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量．
（2）可生產(chǎn)FeSO₄的質(zhì)量．

如圖表示某些物質(zhì)間轉化關系．其中J、K為黑色固體物質(zhì)，D是大理石的主要成分，L為紅棕色粉末．常溫下：B、I是由相同元素組成的兩種無色液體；C、G是組成元素相同的兩種氣體．圖中有部分生成物未標出，請按要求回答下列問題：

（1）D在高溫下分解除了生成C外，還有另一種氧化物，這種氧化物的俗名是．
（2）在圖中標出的十二種物質(zhì)中，氧化物有種．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①E與H反應：；②G與L反應：．

鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
（1）鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）；鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和共同作用的結果．為了防止鋼鐵的銹蝕，人們除采用在其表面涂油漆的方法外，還可（任填一種方法）；工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），寫出該反應的化學方程式．
（2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應（假設其他雜質(zhì)不與CO反應）后冷卻、稱重，質(zhì)量為l5.2g．計算該赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

某化學興趣小組同學對“制鎂企業(yè)不能使用CO₂滅火器作為消防器材”的問題進行探究，請你參與他們的活動．
（1）二氧化碳的制備
用如圖所示實驗裝置制備CO₂，寫出儀器M的名稱；組裝時，儀器a、b插入雙孔橡皮塞的先后順序是：（填序號）；若將長頸漏斗換為分液漏斗，其優(yōu)點是．該實驗選用CaCO₃與稀鹽酸制取CO₂，請寫出反應的化學方程式．
（2）探究鎂與二氧化碳的反應
興趣小組同學將點燃的鎂條插入盛滿CO₂的集氣瓶內(nèi)，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質(zhì)附著于瓶內(nèi)壁．同學們對鎂與CO₂反應的產(chǎn)物繼續(xù)進行探究．
【提出猜想】猜想Ⅰ：產(chǎn)物是MgO和C；猜想Ⅱ：產(chǎn)物是MgO、MgC₂和C．
提出以上猜想的依據(jù)是．
【查閱資料】MgO+H₂O=Mg（OH）₂，Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大；MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑
【實驗與分析】為探究白色固體的成分，興趣小組同學進行了如下實驗：
①取少量反應后的固體混合物放入試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想不正確；
②為了驗證另一猜想中自色固體成分，請設計一個簡單實驗．
實驗操作；
實驗現(xiàn)象．
若該猜想正確，此時Mg與CO₂反應的類型屬于．
【實驗反思】通過本實驗，對“CO₂不助燃”，你有什么新的認識：．

已知乳酸的化學式為C₃H₆O₃，乳酸中含有種元素； 其中C、O元素的質(zhì)量比為；乳酸的摩爾質(zhì)量是g/mol；0.1mol乳酸中約含有個氧原子．

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL〔總酸含量即100mL食醋中含醋酸（化學式為：CH₃COOH）的質(zhì)量〕．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
（1）醋酸屬于（填“有機物”或“無機物”）．
（2）醋酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結果精確到0.1%）．
（3）計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，假設該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應）（計算過程填寫在答題紙上）

歸納與整理是學習的常用方法．某同學對鹽酸的性質(zhì)進行了如下所示的歸納與整理，“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）反應②所屬的基本反應類型為：；A俗稱小蘇打，則A的化學式為．
（2）寫出反應③的化學方程式：．
（3）說說Ca（OH）₂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：．
（4）反應④、⑤、⑥能夠進行的原因是．
（5）實驗室配制100g7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是g，配制后所得稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)常常小于7.3%，可能的原因是．

舞臺上常用液態(tài)氮制造煙霧效果，當液態(tài)氮噴灑到舞臺上面以后會迅速，在這一過程中要熱，使舞臺臺面附近的空氣驟然降溫，空氣中的會成小水珠懸浮在空氣中，造成云、霧的效果．

某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味，同時發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)燙，這種現(xiàn)象引起同學們的思考和研究．
查閱資料：①SO₂溶于水，它能與NaOH反應，生成Na₂SO₃；②H₂具有還原性．
分析討論：根據(jù)試管發(fā)燙的現(xiàn)象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂，做出此猜想的理由是；
猜想3：可能是H₂和SO₂的混合氣體．
實驗方案：研究性學習小組的同學設計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）

問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現(xiàn)象，裝置C的現(xiàn)象為，則猜想1成立．
（2）如果裝置A的現(xiàn)象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現(xiàn)象，則猜想成立．
（3）猜想3成立的實驗現(xiàn)象是．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是．
實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是．
（2）小組內(nèi)一同學又設計了判斷SO₂與NaOH溶液能否發(fā)生反應的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應的結論，其他同學認為這一結論不嚴謹，理由是．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，需做的對比實驗．
拓展延伸：小組的同學欲證明試管內(nèi)鋅與硫酸反應后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是（填序號）．
①往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．

已知（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，則150℃時（NH₄）₂CO₃分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H₂密度的倍．