據了解，發(fā)射前8h開始加注火箭第三級使用的燃料液氫和液氧。

(1)其中液氧的主要作用是［  ］，液氫的主要作用是［  ］

A、作為燃料    B、支持燃料的燃燒    C、冷卻發(fā)動機    D、供給衛(wèi)星呼吸

(2)液氫的使用大大減輕了發(fā)射的質量，其原因主要是［  ］

A、原料來源廣泛    B、燃燒時放出熱量高    C、密度最小    D、產物是水無污染

(3)由此可見氧氣跟世間萬物如影隨形，下列關于氧氣說法正確的是［  ］

A、硫在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體    B、氧氣由淡藍色的液體變成無色氣體，發(fā)生了化學變化    C、氧氣可以做燃料    D、用帶火星的木條可以檢驗氧氣。

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產品與原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。

【生產流程】

【相關資料】

⑴ NH₄Cl == NH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

【問題討論】：

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為 　。

⑵ 反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 反應③中得到純堿的化學方程式為： 　。

⑷ 溶液B中的溶質有 　 （至少寫出兩種）。

⑸ 上述生產流程中可循環(huán)使用的是 　（填序號）。

A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH₄Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀�！　� 由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質 （寫化學式）。

【含量測定】

稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為 品。

計算過程：

【總結反思】

某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是 　。

右圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。

請回答下列問題：

（1）反應①中A物質的作用是          ；

（2）反應③、④的化學方程式：

        ③                                ；④                            ；

（3）在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是                 （寫一點即可）；

（4）在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為                  。

兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿鹽的知識回答下列問題。

(1) 若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質可能是　　　　　　和 　；

(2) 若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產生，則兩種溶液中的溶質可能是 　和 　；

（3）若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉淀溶于稀鹽酸且無氣體產生，沉淀可能是 　。

草酸晶體（H₂C₂O₄

結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

(1)圖中a、b儀器的名稱：a 　，b 　。

(2)用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是__________（填“A”、“B”或“C”），裝入藥品前應先 ，反應的化學方程式是 。

(3)實驗室用B裝置制取二氧化碳時，b中應加入___________。要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用盛放 　的D裝置。如用E裝置收集CO₂，則氣體應從_________端通入（填“c”或“d”）。

(4)用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是 　（答出一點即可）。

氫化鈉(NaH)與水反應的方程式為：NaH+H₂O = NaOH+H₂↑。CaH₂與NaH的化學性質相似。用方程式表示CaH₂與Na₂CO₃水溶液發(fā)生的化學反應：

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小陳用右圖的形式對所學知識進行歸納，其中甲包含了乙、丙、丁……。下表是他對四類物質的具體歸類，請你填寫丁中的內容：