“有其他物質(zhì)生成”是判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)。在探究物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，我們常常根據(jù)反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象來(lái)判斷。以下是某同學(xué)在探究二氧化碳和氫氧化鈉是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)設(shè)計(jì)的四種實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下面的有關(guān)問題：

(1)按以上四種實(shí)驗(yàn)裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明CO₂和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的裝置是(填寫字母標(biāo)號(hào))         。在實(shí)驗(yàn)中你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：                               。

(2)有同學(xué)說，僅僅通過觀察以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就確定CO₂和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)是缺乏依據(jù)的，請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)中均有新物質(zhì)生成(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)。

我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是：將足量CO₂通入溶有氨氣的水中，生成NH₄HCO₃(碳酸氫銨)溶液。然后加入食鹽充分?jǐn)嚢�，兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．由于碳酸氯鈉的溶解度很小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉濾出后加熱制得純堿，又生成二氧化碳和水，回收利用。請(qǐng)寫出上述原理的三個(gè)化學(xué)方程式：

①                                    ；

②                                     ；

③                                    。

有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸鉀、稀硫酸、氯化銅四種物質(zhì)中的兩種混合而成。向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖。該混合物是由         和        組成。

有一種氣體，可能由H₂、CO、CO₂和HCl中的一種或幾種組成，將此氣體通入澄清石灰水中，未見渾濁，但氣體總體積明顯減少；再將剩余的氣體干燥后在氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。則原氣體可能的組成有：                          

已知+3價(jià)鐵鹽與鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，生成亞鐵鹽．現(xiàn)往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸，過一會(huì)兒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后鐵粉有剩余，最終得到一種淺綠色溶液．寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                               

石油資源緊張是制約中國(guó)發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。為此．我國(guó)開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇．寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式                             車用乙醇汽油的推廣還有               優(yōu)點(diǎn)。

在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸．有氣體產(chǎn)生  則下列結(jié)論正確的是(    )

A．濾液中一定有Fe(NO₃)₃

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無(wú)Zn

C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無(wú)Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

已知在相同溫度和相同壓強(qiáng)的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子在上述條件下，測(cè)得1體積甲氣體(化學(xué)式X₄)和6體積乙氣體(化學(xué)式Y(jié)₂)完全反應(yīng)生成了4體積丙氣體。則丙的化學(xué)式為(    )。

    A．X₃Y    B XY₃    C．X₂Y₆    D．XY₂

在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，下列推理正確的是(    )

    A、反應(yīng)后Y與Z的質(zhì)量之比是1：7

    B、反應(yīng)后生成15g Z

    C、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1

    D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3

下列各組物質(zhì)在水中能共存的是(    ) 

A．NaCl、AgNO₃、H₂SO₄     

B．BaCl₂、Na₂CO₃、_KNO3

C．NaOH、FeCl₃、HCI        

D．NaNO₃、KOH、Na₂SO₄