某�；瘜W課外活動小組的同學為確定一包黑色粉末的成分，按圖裝置進行實驗，其中X是制取的裝置。

(1)常溫下，鋁片與氫氧化鈉溶液反應也能生成，若利用此反應制取氫氣，X應選擇____________裝置(填字母代號)。

(2)將(1)中所制通入玻璃管前，需先通過D裝置，D裝置的作用_____________。

(3)加熱玻璃管一段時間后，管內黑色粉末完全變?yōu)榧t色固體，且燒杯內澄清石灰水變渾濁，已知黑色粉末是兩種物質的混合物，則其成分為__________________________。

(4)寫出A裝置中玻璃管內發(fā)生的化學方程式為___________________________。

若取質量均為mg鎂和鐵，分別投入到50g溶質質量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應均產生0.2g氫氣�？赏茢喑觯�

①充分反應后，一定有剩余的金屬是___________________；

②m的取值范圍為__________，反應中消耗掉金屬鎂的質量為__________________；

③硫酸中質量分數(shù)為_______。

魚是人們非常喜愛并經常食用的食品。剖魚時若不小心弄破了魚膽，膽汁沾在魚肉上，就會使魚肉帶有苦味而影響人的食欲．膽汁中：其有苦味的物質主要是膽汁酸(一種酸)，沾在魚肉上的腮汁酸很難用水洗掉。   

(1)根據(jù)上面的描述，請你寫出膽汁酸的一種物理性質_____________。

(2)為除去沾在魚肉上的膽汁酸，消除魚肉的苦味，可用廚房中常用的一種物質的溶液浸泡，這種物質是________，若用HR表示膽汁酸的化學式，則浸泡過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________.

將適量氧化銅固體、少量氯酸鉀粉末、足量炭粉分別放入如圖所示大試管中，對甲、乙、丙三個部位進行加熱，每一個部位只放一種固體，乙處粉末呈黑色，隨著反應的進行，要能得到單質銅。

甲、丙兩部位各放固體是：甲：____________   丙：_____________

t℃時，將3g生石灰加入到60g a％的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質量(填：“<”、“>”、“=”，下同)_______60g，溶液中溶質的質量分數(shù)_______a％；若將該溶液的溫度升到，此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)__________a％。

有、的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。過濾向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產生。對上述固體沉淀有下列說法，其中正確的是 (    )

①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu 

④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu

    A．①②③          B．②③④           C．③④⑤           D．①②⑥

在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質，一定條件下使之反應，一段時間后。測得反應前后各物質的質量如右表所示。則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為     (    )

    A．化合反應        B．分解反應         C．置換反應         D．復分解反應

若將的NaOH溶液與的鹽酸混和，下列敘述正確是     (    )

    A．混合溶液的pH=7

B．溶液混合前后的溫度不變

    C．混合溶液的質量為100g

    D．混合溶液中生成物的溶質質量分數(shù)仍為18％

某溶液中含n個、n個、n個，除存在不等量的和外，別無其它離子存在，請你推測此溶液     (    )

    A．pH>7            B．pH=7            C．pH<7            D．pH≥7

工業(yè)鹽酸因含有而顯黃色，現(xiàn)向1－2ml工業(yè)鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)與生成沉淀量(Y)的關系應是：     (    )