20世紀以來，隨著科學技術的迅速發(fā)展，能源的過度開發(fā)和消耗導致全球性的能源短缺和環(huán)境污染。從原料來源和對環(huán)境的影響考慮，下列能源中，最具開發(fā)前景的能源是（    ）

A．煤                   B．石油                       C．太陽能            D．天然氣

2007年10月24日19時10分，“嫦娥一號”衛(wèi)星發(fā)射成功。專家揭秘發(fā)射“嫦娥一號”的“長三甲”火箭燃料有毒，但其燃燒后的主要產物均無毒性，因此不會對環(huán)境造成污染。發(fā)射完l5min后，中心環(huán)境監(jiān)測組進行監(jiān)測時，監(jiān)測不到任何大氣污染的物質，下列各項中不屬于監(jiān)測范圍的是    （    ）

A．可吸入顆粒物        B．CO的含量              C．SO₂的含量             D．CO₂的含量

詩詞是民族燦爛文化中的瑰寶。下列著名詩句中隱含有化學變化的是（    ）

①千里冰封，萬里雪飄                            ②白玉為床，金作馬

③野火燒不盡，春風吹又生                     ④粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間

⑤夜來風雨聲，花落知多少                     ⑥春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

A．①②③            B．②④⑤            C．③④⑥            D．③⑤⑥

為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：

[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?

[知識準備]

食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；

反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

[設計方案]

(1)方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

(2)方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。   

[進行實驗]

甲組同學：稱取12．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．00g。

乙組同學：稱取12．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4．40g二氧化碳。   

[解決問題]  

請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1% ）

解：_______________________________________________

答：_______________________________________________

[交流反思]

(1)甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質________(填一種具體物質)的溶液與樣品反應，通過測定相關物質的質量，進行有關計算即可。

(2)乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)也可求出：取18．45g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據如下：   

分析表中實驗數(shù)據的變化規(guī)律，獲取反應生成氣體的質量，通過有關計算，即可求出稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

問題：請你在右邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線。

酚酞是常用的酸堿指示劑，化學式為C₂₀H₁₄O₄。 

(1)酚酞是由_____種元素組成的；   

(2)酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是_________；   

(3)酚酞中碳、氫元素的質量比為__________(最簡整數(shù)比)。

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：   

(1)取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；

(2)過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。

根據以上實驗可推斷原固體粉末中不能確定的物質是________；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末7．00g加足量水充分溶解后過濾，將沉淀洗滌、干燥。稱得起質量為4．66g。通過計算后，確定這包固體粉末的組成是_____________________。

下面是某化學興趣小組探究廢舊干電池中白色糊狀物成分的過程，請幫助他們完成相應的報告。   

[提出問題]白色糊狀物是由什么物質組成的?

[資料]干電池的白色糊狀物中含有銨根離子。

[猜想]可能含有OH^－、CO₃^2－、Cl^－、SO₄^2－中的一種或幾種，白色糊狀物可能是淀粉。

[設計方案]

小亮首先認為不能存在的離子是_______，因為銨根離子遇到該離子會生成氨氣。

為了驗證其他離子的存在情況，興趣小組設計如下實驗，請你完成以下實驗報告。

 [結論]干電池內白色糊狀物中含有的鹽類物質是________，在化肥中它屬于____肥

(填“氮”、  “磷”、  “鉀”)。

[反思]隨意丟棄廢舊干電池會造成環(huán)境污染，而廢舊干電池中的許多物質可以回收利用，變廢為寶，造福人類。

金屬是一類重要的材料，人類生產、生活都離不開金屬。下面是小海同學對鐵的部分知識的學習、探究。

(1)小海對鐵制品生銹情況的調查：

由上可知鐵制品生銹是鐵與空氣中的_______和_________共同作用的結果。

(2)為證明鐵的金屬活動性比銅強，請與小海一起完成實驗設計：

根據下列實驗裝置圖，問答問題：

(1)寫出標有序號的儀器名稱：①__________，②_________。

(2)在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________，應選擇的發(fā)生裝置為_______(填寫裝置的字母代號，下同)。

(3)實驗室制取二氧化碳氣體，應選用的收集裝置是______，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在_______，觀察火焰是否熄滅。

海水曬鹽后得到的晶體是粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應用。請根據已知信息回答下列問題。

(1)如下圖是苦鹵中有關物質的溶解度曲線，已知t₁℃時，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為_____________：將苦鹵加熱到t₂℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體應是__________。

(2)化工廠利用苦鹵制取生產鎂的原料――無水氯化鎂的生產流程如下：

 ①在苦鹵中加入試劑a可以選用___________，要將氫氧化鎂沉淀分離出來，應該采用的方法是________。驗證苦鹵中氯化鎂已完全轉化為氫氧化鎂沉淀的方法是_____________________________________________________________________。

②試劑b可以選用_________(填溶質化學式)，該步反應的化學方程式為

_________________________________，該反應的基本反應類型是_________反應。