某集團是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。

甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂      2CuSO₄ + 2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應方程式分別是：

①                                   ；②                                   ；

③                                           。

（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為      （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：                                                         。

（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是：                                                  。（2分）

丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”。請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>                                                               。

（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益。請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：            、            （“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會                      。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸         g，需水        mL（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：                                。（2分）

  （6）根據(jù)乙同學查出的方程式（2Cu + 2H₂SO₄ + O₂      2CuSO₄ + 2H₂O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質(zhì)反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1克。5分）

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：                                   。某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？

他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：                                                                  。

（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？

他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：                                                                       。

由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個            反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3） 還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？

請說出你的一個猜想：                                                     。

用珍珠（主要成分CaCO₃）加工成的“珍珠粉”是一種名貴中藥材、保健品，可近年來市場上出現(xiàn)了一些假冒的“珍珠粉”，僅用肉眼觀察難辨真假。為了向消費者提供鑒別方法，須找出真假“珍珠粉”理化性質(zhì)上的差異。工商局提供了真、假“珍珠粉”樣品，請你展開探究：

（只要寫出猜想、方案，不需要說出方案實施的具體結(jié)果）

猜想一：  真、假“珍珠粉”的氣味可能不同                                。

方案一：  取樣，分別聞一聞它們的氣味，分辨氣味有無差異                。

猜想二：                                                              。

方案二：                                                              。

猜想三：                                                              。

方案三：                                                              。

如果用“  ”表示H原子，用“    ”表示Cl原子，則右圖中反應后容器內(nèi)的物質(zhì)屬于          （填“純凈物”或“混合物”）。圖示的所表示這個反應化學方程式為：

                                          （2分）。

在我國的能源結(jié)構(gòu)中，燃煤約占70%。

（1）某化學興趣小組對“煤炭是否含硫”這一問題產(chǎn)生 了爭論，他們設計了如右圖所示實驗進行測定。請寫出圖中儀器a的名稱：　　　　　 。為點燃煤炭，還須用到的一種玻璃儀器是：　　　　　　 。

（2）他們查閱資料后找到了這樣一段話：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應方程式為：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2　　 ”。

然而方程式中最后一種物質(zhì)的化學式印刷不清楚，根據(jù)上下文了解到該物質(zhì)是一種酸，請根據(jù)已學知識推測其化學式：　 　　　　　　　（2分）。反應后生成的MnSO₄中Mn元素化合價為　　　 　　　（2分）。

（3）鹽往往是由離子構(gòu)成的。如：KMnO₄由K 離子和MnO₄ 離子構(gòu)成，K₂SO₄由K 離子 和SO₄ 離子構(gòu)成。鹽的晶體或溶液的顏色通常是由構(gòu)成它的離子決定的。

請根據(jù)（2）中查閱到的資料推測：KMnO₄溶液呈現(xiàn)的紫紅色可能是由　　　　　 離子表現(xiàn)出來的（填離子符號，2分），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

對“高低不同的燃著的蠟燭罩上茶杯后誰先熄滅?”這一問題，甲、乙兩同學有不同的認識：甲同學認為高的蠟燭先熄滅，乙同學認為低的蠟燭先熄滅，誰也說服不了誰，于是他們設計了如圖所示的實驗來驗證自己的猜想。

    (1)實驗中將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后，都熄滅了。原因是：                  

    (2)甲同學認為高的蠟燭先熄滅，理由是                                              

乙同學認為低的蠟燭先熄滅，理由是                                                    

(3)本實驗條件下，甲同學的猜想被證明是正確的，同時還觀察到茶杯內(nèi)壁變黑。

由此我們可以得到啟發(fā)：從著火燃燒的高樓房間中逃離，正確的方法是

    A．用毛巾捂住鼻子        B．成站立姿勢跑出

    C．沿墻角迅速爬向門外    D．打開窗戶跳出

高明是首批“全國生態(tài)示范區(qū)”，美麗富饒而又充滿水鄉(xiāng)靈韻。怎樣才能繼續(xù)處理好發(fā)展與環(huán)保之間的關(guān)系呢？請你分別從保護水資源和保護空氣的角度向全區(qū)人民各發(fā)出兩條倡議：

從保護水資源的角度：

①                                                                    ；

②                                                                     。

從保護空氣的角度：

①                                                                    ；

②                                                                    。

純堿（Na₂CO₃）屬于          類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變     色，說明純堿溶液呈       性，其pH       7（填“=”、“＜”或“＞”）。

我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法――“聯(lián)合制堿法”。

（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：①NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl         ③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

該過程中沒有涉及到的基本反應類型是(      )（2分）

A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應      D．復分解反應

（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉。食鹽磨細的目的是：                           （2分）。

（3）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中。你認為NH₄Cl先結(jié)晶的原因可能是什么：                              

                   。所得NH₄Cl屬于化學肥料中的      肥。

沐浴在陽光下的綠色植物悄悄地進行著一個重要化學變化――“光合作用”。請寫出這個變化的化學方程式：                                                       ；該反應的反應物與生成物中，屬于單質(zhì)的是            （填化學式），屬于氧化物的有               、              （填化學式）；該反應將          能轉(zhuǎn)化成了有機物中的化學能。

根據(jù)右圖判斷，下列說法錯誤的是：

A．NaCl和NH₄Cl的溶解度都隨溫度升高而增大

B．20℃時，18克NaCl加入到50克水中，攪拌后將全部溶解

C．t℃時，NH₄Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D．將20℃時某NH₄Cl溶液降溫到0℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小了