A是常見金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。

  (1)推斷C、甲、乙的化學(xué)式為：C       ，甲      ，乙     ；

  (2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                        ；

  (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                          ，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點(diǎn)外，還有      的優(yōu)點(diǎn)。

在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實(shí)驗(yàn)，請你根據(jù)自己平時(shí)課堂學(xué)習(xí)的體驗(yàn)一起參與討論并回答相關(guān)問題。

【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無色。

(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用       溶液(填一試劑)加以檢驗(yàn)。

【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象。

(2)比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是：            。

【步驟三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見下表。

(3)試將“影響因素”選項(xiàng)前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱柼钊氪痤}卡指定位置。

★影響因素：

  A．打磨時(shí)用力程度及均勻程度不同

B．選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同

  C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜

(4)比較步驟三各實(shí)驗(yàn)操作中用砂紙打磨的作用是：                        。

(5)請仔細(xì)觀察下圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

                                                                  。

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)。初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識對廢水進(jìn)行處理。

（1）復(fù)習(xí)常見金屬活動(dòng)順序表，在下表空格中分別填入對應(yīng)的元素符號。

  K  Ca          Mg  Al         Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg         Pt  Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

（2）設(shè)計(jì)除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問題：

①廢水在加入金屬X前需進(jìn)行過濾，目的是將其中          性雜質(zhì)除去。進(jìn)行過濾的操作所需的儀器有：        、        、        、        （請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）。

②金屬X是         ，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     ；

溶液Y是         ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是           。

歡歡同學(xué)對金屬鐵的相關(guān)知識開展了研究性學(xué)習(xí)。

（1）實(shí)地調(diào)查鐵制品銹蝕情況如下：

由調(diào)查結(jié)果可知：鐵生銹實(shí)際上是鐵與   和  等發(fā)生反應(yīng)的過程。

（2）她提出了保護(hù)金屬資源的下列建議，正確的是  （填字母序號）。

A.防止鐵制品銹蝕  B.回收利用廢舊鐵制品   C.任意開采鐵礦石

（3） 通過進(jìn)一步探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以比較鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        ，該反應(yīng)類型屬于  反應(yīng)。

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為                  。

（2）B物質(zhì)的一種用途是             

                                     。

（3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是

                    （填化學(xué)式）。

（4）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：

                                                （                   ）。

人類生活離不開金屬。

(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與           、

         等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。

②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是                        。

（2）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。

已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。                                                                 

A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液

①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序                   。

鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運(yùn)會(huì)主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。

（1）鋼鐵屬于______________（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的__________和___________共同作用的結(jié)果；

（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_________________________；

（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

 焦炭                   CO₂               CO                Fe

請寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；

（5）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。

將一定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中，下列表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線，正確的是（      ）

A．                   B。.              C。                 D.

光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（     ）

等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是

A．M、N兩種金屬中較活潑的是N

B．生成H₂的質(zhì)量M＜N

C．相對原子質(zhì)量較大的是N

D．產(chǎn)生H₂的速率N＞M