小明同學在實驗室測定某未知溶液的PH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將PH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于PH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液實際PH相比較將為（填“偏大”“偏小”或具體值）若待測液為酸，所得PH         ，待測液為水，所得PH        ，待測液為堿，所得PH             

學�；瘜W舉小組以“蘇北灌溉總渠水污染情況調(diào)查”為課題進行研究性學習，為了較準確的測定渠水樣品的酸堿度，可以使用

A.紫色石蕊試液          B.無色酚酞試液

C.PH試紙                D.藍色石蕊試紙

紫色牽�；ò甑慕�出液在不同的酸堿溶液中會呈現(xiàn)不同的顏色（見下表）。因此可作為一種代用酸堿指示劑。

某課外活動小組用自制的上述指示劑來測定雨水的酸堿性，發(fā)現(xiàn)指示劑呈紅色。則該雨水呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。正常雨水PH大約為5.6，造成雨水這一結果的原因是          。

一些食物的近似PH如下，葡萄汁3.5～4.5，蘋果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，雞蛋7.6～8.0，則下列說法正確的是

A.胃酸過多的人，應多食蘋果      B.蘋果汁的酸性比葡萄汁弱

C.牛奶和雞蛋清均為堿性          D.葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅

咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衫被咖啡沾污后，用普通肥皂洗滌該污漬時，黃色污漬會變成紅色，經(jīng)水漂洗后，紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能具有相似的化學作用

A. 硫酸溶液     B. 石灰水       C. 石蕊試液     D. 碘酒

小玲在化學晚會上表演如下魔術：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上寫下“化學”兩字，然后再噴上一種無色液體B，白紙上立即顯出紅色的“化學”兩字，再噴上無色液體C時，紅色的“化學”兩又消失了，小紅先后用的無色液體A，B，C可能是

A. 酚酞、稀H₂SO₄、NaCl溶液          B. NaOH溶液、水、酚酞試液

C. 石蕊試液、NaOH溶液、稀鹽酸       D. NaOH溶液、酚酞試液，稀鹽酸

檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁

A. 顯酸性       B.顯堿性        C. 顯中性       D. 無法確定

“果導片”是一種常用的緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末后放入消毒酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水中，看到        （填現(xiàn)象，下同），滴入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)         ，該同學確定“果導片”可作酸、堿指示劑使用，當它用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水中吹氣時，可觀到           現(xiàn)象。

某化學興趣小組的同學在學習了純堿(Na₂CO₃)的性質(zhì)以后,聯(lián)想到家庭中蒸制饅頭

時常用的物質(zhì)小蘇打(NaHCO₃),于是采用市售小蘇打樣品進行了如下的實驗探究。

實驗一： 探究碳酸氫鈉的化學性質(zhì)

（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7。

（2）向小蘇打固體中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體經(jīng)檢驗是二氧化碳。   

該反應的化學方程式為                                  。

（3）取小蘇打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（4）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了右圖裝置

對小蘇打和純堿做了對比實驗。實驗中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，

b燒杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁。

①在實驗結束時，操作上要特別注意的問題是：

                                           ；

②由實驗現(xiàn)象可以得出的結論是                                           。

（5）請你根據(jù)以上實驗，歸納出小蘇打的化學性質(zhì)(至少三點)：

                                                                   。

實驗二： 測定小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)

市售的小蘇打樣品NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)的標注為95%，該興趣小組對此產(chǎn)生了疑問，于是又進行了下面的實驗。（假設小蘇打樣品中的雜質(zhì)可溶解于水，對實驗測定無影響）

方案1：取10 g固體樣品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反應方程式如下：

Ca(OH)₂ + NaHCO₃= CaCO₃↓+ NaOH + H₂O ，過濾得到沉淀CaCO₃, 干燥后稱量質(zhì)量為10 g。經(jīng)計算得到NaHCO₃質(zhì)量為8.4g。

結論：小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)僅為84 %，低于標注。

利用本題中給出的信息，請你設計出新的測定方案，簡述實驗方法和結論。

為除去NaCl固體中混有的少量CaCl₂。根據(jù)如下操作，回答有關問題：

（1）將樣品置于燒杯中，加入適量水溶解，同時用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是      。

（2）向溶液中加入稍過量的         溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：              。

（3）過濾。過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有                     。

（4）向濾液中加入適量的        ，其目的是                           。然后進行蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉。