某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示，求：（計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液。請問：

(1)配制時需要氫氧化鈉固體的質量是       g．水的質量是         g；

(2)若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20％的氫氧化鈉溶液質量是

        g。

2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為C₃H₆N₆，是一種重要的化工原料。

（1）三聚氰胺的相對分子質量為　　　　　，碳、氫、氮三種元素的質量比為　　　　　　，氮元素的質量分數(shù)為　　　　　　。

（2）檢測食品中蛋白質含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質量分數(shù)≥0.46％，即為蛋白質含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質量分數(shù)為0.36％，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質量分數(shù)，并根據(jù)計算結果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)。

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為       時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。                

向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：

（1）不純鎂粉中鎂的質量分數(shù)。

（2）反應后所得溶液中溶質得質量分數(shù)。

將等質量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量比為                ，若要使產(chǎn)生的氫氣質量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應的Zn和Fe的質量比為          。

有一混合氣體，經(jīng)測定只含有甲烷和一氧化碳，現(xiàn)將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g CO₂和3.6g H₂O。則原混合氣體C、H、O三種元素的質量比為                   。

已知(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂HPO₄的混合物中氮的質量分數(shù)21.2％，則混合物中氮的質量分數(shù)為               。

某金屬樣品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反應（樣品雜質不與酸反應），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質量分數(shù)為            。

向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反應為止，產(chǎn)生沉淀的質量和原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 24%　 B. 30%　 C. 36%　 D. 42%