在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)       ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是       (填離子符號(hào))。

⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H⁺ + OH^－ ＝ H₂O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)       。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

      和      (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

【知識(shí)升華】

對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是             。

右圖是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。

⑴我能用單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式填空，完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

⑵我能寫出由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們知道了常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法和相關(guān)性質(zhì)，我能根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

⑴圖24-1是實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的裝置：

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是       ，所選用的發(fā)生裝置是          (填序號(hào))，用C裝置收集氧氣后，驗(yàn)滿的方法是       。

⑵小麗欲使用圖24-2裝置收集較純凈的氧氣，則應(yīng)先將裝置中裝滿水，再將氣體從       （填“a”或“b”）端通入。

⑶小麗用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧氣，然后將燃著的

木炭伸入該集氣瓶中繼續(xù)做氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，我能觀察到的現(xiàn)象是   ，

我能寫出二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    。

⑷煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室里，可用圖24-3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?u>       色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是       。

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)圖示分析問(wèn)題：

硫的燃燒　　　　　　 鎂帶的燃燒　　　　　　　　　 鐵絲的燃燒

⑴上述三個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，它們都屬于氧化反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，它具有氧化性。我能從化學(xué)反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)變化分析，氧氣在上述反應(yīng)中具有氧化性的原因是　　　　 。

⑵通過(guò)類比、分析反應(yīng)2Na+Cl₂2NaCl發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中具有氧化性的物質(zhì)是

　　 （填化學(xué)式）。

金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓�合物的溶液里置換出來(lái)。

通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為          ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)          。

下圖為氧化汞受熱分解時(shí)的微觀過(guò)程示意圖：

根據(jù)以上示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。從圖示中我還發(fā)現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有          。

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

⑴物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。如：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此活性炭具有

          性。

⑵物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。如：          �？紤]物質(zhì)的用途時(shí)除了考慮物質(zhì)的性質(zhì)外，還要考慮多種因素，如：          。

按下列要求書寫化學(xué)方程式：

⑴天然氣的主要成分甲烷在空氣中燃燒          ；

⑵在通電條件下只有兩種氣體生成的分解反應(yīng)          。

運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問(wèn)題：

⑴B是          的溶解度曲線。

⑵60℃時(shí)，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是          （填“飽和”或“不飽和”）溶液，當(dāng)60℃的該溶液降溫到30℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為           g。

用化學(xué)符號(hào)填空：1個(gè)硫原子          ； 2個(gè)氮分子          ，我發(fā)現(xiàn)若化學(xué)符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于1，則該符號(hào)只能表示          （填“宏觀”或“微觀”）含義。