在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分攪拌后，一定保持不變的是

  A．溶質(zhì)的質(zhì)量    B．溶液的質(zhì)量  C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)    D．蔗糖的溶解度

在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（ ）

A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

C. 在10g10﹪的硝酸鉀溶液中，加入5g40﹪的硝酸鉀溶液

D. 將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體

物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時，溫度無明顯變化的是

A．濃硫酸    B．氫氧化鈉固體    C．硝酸銨固體    D．食鹽

生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過程，同學(xué)們?nèi)?0gNa₂CO₃溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混合，恰好完全反應(yīng)，得到4g白色沉淀。求Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量。     

（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

圖17是小明配制100g質(zhì)量分數(shù)為18.5％的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：

（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖              g。

（2）上圖①、②、④中相同的儀器名稱是                 。

（3）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為   →   →   →   →   。

（4）若上圖③中砝碼的質(zhì)量為15 g，游碼的讀數(shù)為3.5 g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實際為            g。

下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度：

(1)70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是       

(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑

的質(zhì)量比為             (填最簡整數(shù)比)；

(2)通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是右圖中的              (填“甲”或“乙”)；

(3)80℃時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出?          (填“有”、“沒有”或“不確定”)。

甲、乙物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如右圖所示。請根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：

（1）40℃乙物質(zhì)的溶解度是                   。

（2）現(xiàn)有一瓶接近飽和的甲物質(zhì)水溶液，列舉出兩種能使它變成飽和溶液的方法          、           。

（3）（3）20℃時，向裝有100g水的燒杯中加入45g乙物質(zhì)，充分攪拌后靜置，所得的溶液是該溫度下乙物質(zhì)的         溶液（填“飽和”或“不飽和”），這種溶液中乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是     （精確到0.1%）

右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．乙的不飽和溶液降溫可變成飽和溶液

C．20^oC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

   D．50^oC時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合不可能是 

A．雙氧水和二氧化錳      

    B．水和生石灰 

    C．水和氫氧化鈉         

    D．水和硝酸銨