下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是    （    ）

A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B．原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

C．原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成

D．原子核帶正電荷，電子帶負電荷，因此原子是顯電性的

下列關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是    （    ）

A．由質(zhì)子和電子構(gòu)成    B．由原子核和核外電子構(gòu)成

C．由質(zhì)子和中子構(gòu)成    D．由中子和電子構(gòu)成

下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是（    ）

A．氯化鈉      B．水    C．液氧    D．水銀

將下列的科學(xué)家與其貢獻用連線連接。

⑴英國科學(xué)家湯姆生    a精確的測量出鈰(Cs)和銪(Eu)的相對原子質(zhì)量

⑵英國科學(xué)家盧瑟福    b發(fā)現(xiàn)電子，證明了原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

⑶英國科學(xué)家道爾頓    c進行了著名的α粒子散射實驗  

⑷我國科學(xué)家陳青蓮    d提出了原子學(xué)說

國際上是以                    的質(zhì)量的       作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的         ，就是該原子的相對原子質(zhì)量。由于電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在         上。如碳的相對原子質(zhì)量為        ；而某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等于                                     ，如二氧化碳的相對分子質(zhì)量為       。

在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：

(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是          ；

(2)化學(xué)變化中的最小微粒是            ；

(3)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是            ；

(4)構(gòu)成原子核的微粒是             ；

(5)帶正電荷的微粒是           ；

(6)帶負電荷的微粒是           ；

(7)不帶電荷的微粒是           。

(2)該反應(yīng)中發(fā)生變化的微粒是          ，不能再分的微粒是                  ，由此說明原子是                最小微粒。

根據(jù)水電解的反應(yīng)填空：

(1)水是由水        構(gòu)成的，通電后被分解為氧      和氫      ，每兩個氧      構(gòu)成一個氧      ，每兩個氫      構(gòu)成一個氫      ，大量的氧          聚集成為氧氣，大量的氫      聚集為氫氣。(以上各空均填“分子”或“原子”)

原子是由居于原子中心的          和核外           構(gòu)成的。其中          帶正電荷，           帶負電荷。所帶正電荷         (填“大于”、“小于”或“等于”)負電荷。原子核又是由         和           兩種微粒構(gòu)成的，其中        不帶電，每個質(zhì)子帶一個單位的    電荷。

物質(zhì)是由          、          、          等微粒構(gòu)成的，例如氧氣是由      構(gòu)成的，鐵是由        構(gòu)成的，氯化鈉是由                    構(gòu)成的，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是           。