炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的儲(chǔ)藏室中拿出一杯內(nèi)有少量蔗糖晶體的溶液m．在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了。得到溶液n。下列說法正確的是（   ）

A .4℃時(shí) m溶液一定是飽和溶被       B．室溫下，n溶液一定是飽和溶液

C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D．m溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于n溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

在實(shí)驗(yàn)室，有一瓶失去標(biāo)簽的蒸餾水和一瓶失去標(biāo)簽的氯化鉀溶液，鑒別它們的正確方法是（   ）

A．嘗液體的味道                B．蒸發(fā)液體看是否結(jié)晶

C．加入白色硫酸銅粉末          D．看顏色

下列說法不正確的是（   ）

A、廚房洗滌劑清洗油污后形成溶液        B、用硬水洗衣服不如用軟水洗得干凈

C、硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫

D、冬季向公路上的積雪撒鹽，可使冰雪快速融化

下列各組物質(zhì)中前一種是溶液，后一種是化合物的是（   ）

A、酒精、二氧化碳      B、稀硫酸、液氧    C、汽水、干冰       D、冰水混合物、氧化銅

今年全國人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

（1）表中X的值為        ；

（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的儀器。

（1）圖甲中儀器A的名稱是             ；

 (2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳需要選擇下列藥品中的__      和____（填序號(hào)）；

A．大理石        B．碳酸鈉          C．稀鹽酸         D．稀硫酸

 (3)組裝二氧化碳的發(fā)生和收集裝置時(shí)，除選擇儀器A和B外，還要從圖中選擇的儀器有    （填序號(hào)）；檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是不是二氧化碳的反應(yīng)方程式是____________________________。

 (4)上述裝置還可用于制取某氣體，制取該氣體的化學(xué)方程式為                          ；若要制取干燥氣體（已知濃硫酸可以吸收某些氣體中的水分），發(fā)生裝置與圖乙裝置中的                （填“a”或“b”）連接。

地球“發(fā)燒”了

  材料l．空氣的成分

  空氣是多種氣體的混合物。空氣的成分可分為恒定成分和易變成分兩類。恒定成分是指在空氣中含量大，在任何地方含量幾乎不變，包括78.06％氮?dú)狻?0.94%氧氣、0.94％氬等稀有氣體，合計(jì)約占99.94％。易變成分是指在空氣中含量很少，但因季節(jié)、地域等自然因素和人類的活動(dòng)而引起相對(duì)含量的較大變化，甚至某些成分急劇增加或減少。下表中列出了大氣中幾種易變成分：

材料2．自然界中碳循環(huán)

試回答下列問題：

(1)從地球上動(dòng)植物生命活動(dòng)所需要的物質(zhì)角度看，為什么空氣如此重要?

①_________________②_________________③________________________。

(2)大氣中多余的二氧化碳從何而來?

從上述材料可以看出，人類賴以生存的大氣，正遭受空前嚴(yán)重的破壞。二氧化碳作為一種主要的溫室性氣體，含量增加導(dǎo)致氣候變暖、地球“發(fā)燒”、災(zāi)害頻發(fā)，成為當(dāng)前威脅人類生存發(fā)展最嚴(yán)重的問題。分析材料2，你認(rèn)為導(dǎo)致大氣中二氧化碳含量增加的直接原因是:

①________________          _；②_______________           __  。

在②中，以石灰石為例，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________                                _。

在⑧中，消耗二氧化碳的過程叫做___________________。在⑨中，消耗二氧化碳的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。在④中，以天然氣（CH₄）為例，燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________                           _。

(3)如何除去大氣中多余的二氧化碳?

據(jù)統(tǒng)計(jì)，大氣中每年新增CO₂約為l85～242億噸，而其綜合利用還不足l億噸／年，僅靠碳的自然循環(huán)來平衡大氣中二氧化碳已不可能。為了降低大氣中二氧化碳的含量，化學(xué)家們正想盡辦法用化學(xué)反應(yīng)的手段使二氧化碳“變廢為寶”。

①火電廠用氫氧化鈉（NaOH）溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳，獲得化工產(chǎn)品碳酸鈉（Na₂CO₃）和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________    _。

②日本科學(xué)家研制成功一種新型催化劑，在常壓、300 ℃條件下，CO₂和H ₂反應(yīng)生成甲烷和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________                        _。

③用三甲基膦做催化劑，在高壓、極低溫度條件下，CO₂和H ₂可以高效合成甲酸(HCOOH)，并實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化生產(chǎn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________                        ______。 

2009年世界氣候大會(huì)在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根舉行。中國承諾：到2020年單位國內(nèi)生產(chǎn)總值所排放的二氧化碳比2005年下降40％～45％。充分展示了中國謀發(fā)展，促合作，負(fù)責(zé)任的大國形象。

 (1)近年來科學(xué)家正致力于減少大氣中二氧化碳含量的研究：

    ①將空氣中的CO₂壓縮后貯藏于冰冷的深海。但有科學(xué)家擔(dān)心這樣做會(huì)增加海水的酸度，導(dǎo)致海洋生物死亡。CO₂使海水酸度增加的原因是           ______________________。

②科學(xué)家正在研究將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化成甲烷（CH₄）、甲醇（CH₃OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，這些轉(zhuǎn)化一定屬于                   （填“化學(xué)變化”或 “物理變化”）；

   ③將工業(yè)上產(chǎn)生的CO₂進(jìn)行收集、處理，作工業(yè)原料，如用作氨堿法制純堿的原料。CO₂與飽和氨鹽水制取碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是                                 。

  (2)開發(fā)和利用清潔而高效的新能源替代傳統(tǒng)能源：

①氫氣是未來最理想的能源，理想的制氫方法是                                        。

②開發(fā)太陽能、風(fēng)能、海水熱能等能源。目前，煙臺(tái)太陽能熱水器的應(yīng)用達(dá)到總戶數(shù)的48％以上；風(fēng)電裝機(jī)容量已達(dá)到37．4千瓦，居全省第一；并正在嘗試?yán)�用海水熱能來取暖。這些新能源的利用，除了能減少CO₂的排放外，還有哪些好處？______________________________。(請(qǐng)列舉一條)

   (3)節(jié)能減排：煙臺(tái)萬華集團(tuán)成功利用秸稈造出板材，它的意義在于                             。日常生活中你有哪些做法能直接或間接降低碳排放?                。(請(qǐng)列舉一條)

（1）用CO高溫下還原赤鐵礦（主要成份Fe₂O₃）的化學(xué)方程式為                 。

（2）金屬鎂著火不能用CO₂滅火，因?yàn)殒V能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ，反應(yīng)基本類型是             。

（3）二氧化碳遇到熾熱的碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

向紫色石蕊溶液中通入，溶液變?yōu)開________色，反應(yīng)的方程式___________，加熱后溶液呈___________色，反應(yīng)的方程式______________；盛裝石灰水的瓶壁上常有一層白膜，這層白膜的成分主要是_________________，要洗凈表面的白膜要用______________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________。