21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。

    (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的             不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的               不同分離出淡水。

    (2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是               。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是                (填字母)。

(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

    完成圖中“(   )”的內(nèi)容：①            ；②            ；③            。

(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：

回答下列問題：

（1）氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途。下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是   。

    A．能去除油污，可做廚房清潔劑              B.易溶于水，溶解時放出大量的熱

    C．水溶液能使石蕊溶液變紅                  D.可用作某些氣體的干燥劑

（2）操作②的名稱是            ，操作④的名稱是              。

（3）操作①②間除雜質(zhì)時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之         （填“前”或“后”）加入。有同學(xué)提出用         溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的。

（4）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是                                       。

（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是                  。

一些物質(zhì)的溶解度曲線如圖，回答下列問題。 

(1)70'C時，在l00g水中加入ll0g硝酸鉀固體，所形成的溶液是______溶液（“飽和”或“不飽和”)。  

(2)將上述溶液降溫到l0℃時，析出的晶體質(zhì)量是________g。

(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達到飽和)冷卻至室溫．析出晶體。

①析出的晶體中主要物質(zhì)是_____________；

②關(guān)于剩余溶液．下列說法正確的是_________。

A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和

B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和

C．含有氯化鈉，叉含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和

從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體。實驗室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題a

(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應(yīng)后過濾。

①該過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，其中會大量放熱的反應(yīng)是(填化學(xué)方程式)_________________

②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有__________________________。

(2)制各氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)₂。為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過量

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

②通過計算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量。理論上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液

③由于準(zhǔn)確稱量Mg(OH)₂的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到

到控制鹽酸用量的目的。操作是：將Mg(OH)₂加入燒杯中，___________________________

直到Mg(OH)₂完全溶解為止。

 (3)制各氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl₂溶液，冷卻結(jié)晶

向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是         （填序號）；

（2）圖二能表示NaNO₃溶解度曲線的是         （填“甲”或“乙”）；

（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的      （填序號）。

A．甲、乙都是飽和溶液               B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙

C．溶液質(zhì)量：甲＞乙                 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙

右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：

  (1)當(dāng)溫度為30℃時，硝酸鉀的溶解度       (填“>”、“<”或“=”)氯化鈉的溶解度。

(2)當(dāng)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可用          法提純硝酸鉀。

(3)硝酸鉀、氯化鈉都屬于          (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”)物質(zhì)。

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。

⑴20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是                 g；

⑵20℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為           ；

⑶欲將40℃時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法�?u>            ；（寫一種即可）

⑷40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是          。

下表是KNO₃在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。

（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納出KNO₃的溶解度隨溫度變化的規(guī)律                  。

（2）20℃時，在裝有5g KNO₃晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為   (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60℃，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為           。

（3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO₃溶液時，溶解過程所需要的儀器有               。

（1）水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

　　(1)“生命吸管”(如右圖)是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到過濾的作用。

圖示

　　(2)水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)為 __________。

　　(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的NaCl溶液來選種。現(xiàn)將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為____________ g。

　　(4)根據(jù)下表問題。

圖示

　�、�60℃時，向兩個分別盛有50 g NaCl和的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和的是____________溶液。

　�、诓捎靡环N操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�。下列說法正確的是_________(填字母序號)。

　　A。溶質(zhì)的質(zhì)量不變     B。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

　　C。溶液質(zhì)量可能不變   D�？缮�高溫度或增加溶劑

燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。

  若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。
 （1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？______（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
 （2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有 _    （填序號）。
    ①升溫 ②降溫 ③加溶質(zhì)M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水 ⑦與40℃時M的飽和溶液混合
  （3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、______。