實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應來制取二氧化碳氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取二氧化碳氣體。由此得出的合理結(jié)論是（    ）

A. 能發(fā)生反應的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應，與反應條件有關

B. 反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行

C. 塊狀大理石與大理石粉末的化學性質(zhì)不同

D. 塊狀大理石與大理石粉末的組成不同

檢驗集氣瓶中的CO₂是否收集滿的正確方法是（    ）

A. 向瓶內(nèi)倒入澄清石灰水振蕩     B. 在瓶口聞其氣味

C. 將帶火星的木插入瓶里        D. 將燃著的木條放在瓶口

下列四瓶氣體存放方法正確的是（    ）

 寫出實驗室制二氧化碳及實驗室制氧氣的化學方程式：

（1）                                                

（2）                                                 

（3）                                                

（4）                                                

 實驗室制取二氧化碳所用的藥品是________和________（或_________），收集方法采用_________________，這是因為①_____________，②______________。驗滿的方法是___________________。

小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用如下辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（化學方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？

（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？（化學方程式：CaCO₃高溫==CaO+CO₂↑）

兩份質(zhì)量相同的碳酸鈣，一份與足量的鹽酸反應，一份充分煅燒，它們所生成的二氧化碳的質(zhì)量

A. 一樣多                       B. 充分煅燒生成的CO₂多

C. 與鹽酸反應放出的CO₂多        D. 很難確定

欲除去熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（主要成份是碳酸鈣），可采用的辦法是（    ）

A. 加熱         B. 用砂子擦洗  C. 加稀鹽酸浸洗     D. 用水洗

可生成二氧化碳的反應很多，例如：①酒精的燃燒  ②木炭在空氣中燃燒  ③碳與氧化銅反應  ④高溫煅燒石灰石  ⑤石灰石（塊狀）與稀硫酸  ⑥石灰石（塊狀）與稀鹽酸  ⑦碳酸鈣粉末與濃鹽酸  ⑧人和動物的呼吸作用，其中可用于實驗室制CO₂的是（    ）

A. ④⑥         B. ⑤⑥         C. ⑥           D. 全部

實驗室里常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，某同學認真研究了課本中的實驗裝置（如下圖甲），對其中的氣體發(fā)生裝置進行了改進（如下圖乙）。請回答下列問題。

甲                             乙

（1）寫出實驗室里制取二氧化碳的化學反應方程式___________________________；

（2）寫出標號儀器的名稱：a________________，b_________________，c_____________，d____________________；

（3）說明該同學進行實驗裝置改進的目的：_________________________________；

（4）如何檢查乙裝置的氣密性