下列粒子在人體中起著重要的作用，其中屬于陰離子的是                 （      ）      

A、     B、     C 、      D、

氯化鈷（CoCl₂）試紙常用來檢驗水是否存在，其中鈷（Co）元素的化合價為（      ）

A、+2         B、+1       C、—2          D、—1

從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是                                （      ）       

A、好酒不怕巷子深——分子在不斷運動  

B、熱脹冷縮——分子的大小隨溫度的改變而改變

C、電解水生成氫氣和氧氣——化學變化中分子可以分成原子，原子重新組合成新分子

D、空氣是混合物——空氣由不同種分子構(gòu)成

物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關，下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)的說法不正確的是（     ）    

A、銅用于制導線，是由于銅具有良好的導電性

B、氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質(zhì)不活潑

C、二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不支持燃燒且密度比空氣大

D、鐵制品表明涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定

下圖實驗基本操作正確的是                                          （     ） 

下列變化中，屬于化學變化的是                                     （     ）

A、分離液態(tài)空氣制氧氣      B、黃瓜榨汁   C、干冰升華      D、天然氣燃燒   

某鈣片的標簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

（1）   請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。

(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是；CaCO₃+2HCl＝CaCl+H₂O＋CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

①     請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。

②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標簽。

某廠用石灰石高溫煅燒制得生石灰，若每天消耗含雜質(zhì)5%的石灰石原料300噸。請根據(jù)計算回答下列問題：

⑴ 理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸（假設雜質(zhì)受熱不分解）？

⑵ 若每噸石灰石以100元的價格買入，制得的生石灰（含原雜質(zhì)）以每噸250元賣出，扣除每噸石灰石原料生產(chǎn)的加工費30元，則該廠每天可獲利潤多少元？

石灰石是我市最豐富的礦藏之一，用途極為廣泛。除了可以用于生產(chǎn)生石灰和水泥外，工業(yè)上還常常用沉淀法生產(chǎn)碳酸鈣。用這種方法得到的碳酸鈣是一種極細的粉末，在工業(yè)又稱為輕質(zhì)碳酸鈣，是一種重要的工業(yè)原料，具有很高的經(jīng)濟價值。我市某工廠利用下列工藝流程生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴ 工廠每天用16噸含碳酸鈣65%的石灰石作為原料，如果碳酸鈣在高溫下全部分解，可得到多少噸生石灰？[假設石灰石中的雜質(zhì)在高溫下不發(fā)生化學反應，計算結(jié)果保留一位小數(shù)]

⑵ 氫氧化鈉是上述生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣工藝流程中的副產(chǎn)品，工廠為了提高經(jīng)濟效益，通�；厥諝溲趸�鈉固體出售。現(xiàn)市場上氫氧化鈉固體的價格為每噸3400元，如果該工廠每天生產(chǎn)10噸輕質(zhì)碳酸鈣，試計算工廠每天可從出售氫氧化鈉固體中得到多少收入？

⑶ 根據(jù)初中已學的知識，如果還是用石灰石作為原料，請你寫出另一種制取輕質(zhì)碳酸鈣的方案。對照題給的生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣工藝流程，議一議你設計的方案是否適宜工業(yè)上生產(chǎn)，有什么優(yōu)缺點。

現(xiàn)有A～F六種常見物質(zhì)，其中B是食品包裝中的常用的干燥劑，A、B、C三種白色固體都含有同種金屬元素，E是固體單質(zhì)，D、E、F都含有同種非金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖。請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

　 C_____________ B_____________ E_______________。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

A　　　 C：___________________________________________；

F 　　　 D：_______ __________________________________。