下列有關雙氧水（H₂O₂）的組成說法中，正確的是                   （      ）

A．由氫氣和氧氣組成                B．由氫元素和氧元素組成

C．由兩個氫原子和兩個氧原子組成    D．由一個氫分子和一個氧分子組成

下列各組金屬中，可用觀察方法區(qū)別開的一組是                        （      ）

A．鐵和鋅          B．鋁和銀       C．鐵和鋁       D．銅和銀

在生產(chǎn)和生活中，使用最多的金屬材料是                          （      ）

A．鐵              B．鋁           C．銅           D．鋅

下列各物質在空氣中的體積分數(shù)，約占21%的是                     （      ）

A．氮氣            B． 氧氣        C．水蒸氣       D．二氧化碳

下列各物質中，屬于氧化物的是                                  （      ）

A．NaCl            B．C₂H₆O      C．CuO     D．KMnO₄

下列各物質應用中，主要利用了其化學性質的是                        （      ）

A．金屬絲用做導線                  B．二氧化碳用于滅火

C．氫氣用作高能燃料                D．活性炭用于吸附臭味

下列各物質中，屬于混合物的是                                  （      ）

A．金剛石          B．石墨         C．C₆₀           D．石油

下列現(xiàn)象中，與化學變化有關的是                                 （      ）

A．冰塊熔化        B．鐵絲彎曲     C．煤氣燃燒     D．干冰升華

鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患缺鐵性貧血，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵。小陳對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算進行探究。

【提出問題】：這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？

【查閱資料】：

①亞鐵離子遇具有氧化性的物質時易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,這是氫氧化亞鐵的典型特征。

②亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。

【實驗驗證】：

⑴鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是：___________________，能否用稀硫酸代替？_________ (填“能”或“不能”)。

⑵為了不影響后續(xù)檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是_________(選填“A”或“B”)。

A、用硝酸酸化的硝酸鋇溶液     B、用鹽酸酸化的氯化鋇溶液

檢驗亞鐵鹽可用的試劑是______________，現(xiàn)象為________________________________。

⑶含量測定：

① 取十粒糖衣片，稱其質量為5g，溶于20g水中；

溶解藥品時要用到玻璃棒，其作用是______________________________。

②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；

證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加_________溶液，若現(xiàn)象為____________，則溶液已過量。

③過濾、洗滌、干燥；

洗滌沉淀的操作為：用玻璃棒________(填一操作名)，向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出。重復操作2～3次。

如何證明沉淀已洗凈？_____________________________________________。

④稱量得，沉淀質量為4.66g，試列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)。

【總結反思】：

對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到___________________________________的作用。

我國海洋資源十分豐富，請根據(jù)所學知識完成下列過程：

⑴海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬

鎂。其中發(fā)生反應的化學方程式是

①                                   ；

②                                  ；

③                                    。

（2）為了除去粗鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質，某學生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運用所學知識設計了如下圖所示的①至⑤步除雜方案：

請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：

①沉淀甲是         ；濾液C中的溶質是            ；

操作⑤中加入過量鹽酸的作用是                          。

②假設整個操作過程中物質轉化無損失，則固體丁中NaCl的質量比原樣品中NaCl的質量        （填增大、不變或減小）；若在操作②中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質是          。