硫酸鋰（Li₂SO₄）用作特種高強(qiáng)度玻璃的原料，其中鋰元素（Li）的化合價為

A．－2          B．＋1            C．＋2           D．＋4

實(shí)驗(yàn)室中可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指

A．分子       B．原子        C．元素          D．單質(zhì)

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．傾倒液體   B．給液體加熱    C．過濾渾濁的水     D．檢查氣密性

上海世博會會園區(qū)的自來水可以直接飲用，其奧秘是管道中使用了一種具有凈水功能的PVC膜。PVC膜屬于

A．金屬材料      B．建筑材料     C．天然材料      D．合成材料

化學(xué)小組同學(xué)欲測定某NaCl和Na₂SO₄固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)操作及所得數(shù)據(jù)如下：將一定質(zhì)量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液117g恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23．3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的濾液。請計(jì)算： 原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）

（已知：Na₂SO₄ + BaCl₂　　　BaSO₄↓ + 2NaCl）

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。它可以與氫氣反應(yīng)生成多種有機(jī)物，CO₂轉(zhuǎn)化為乙烯（C₂H₄）的化學(xué)方程式為：2CO₂+6H₂^一定條件C₂H₄+ 4H₂O。若用24g H₂轉(zhuǎn)化CO₂，則理論上能生成C₂H₄的質(zhì)量為多少克?

漂白液是家庭常用的洗滌劑�；瘜W(xué)興趣小組的小明同學(xué)在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問。他將該漂白液帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起進(jìn)行了探究。

　 【查閱資料】

① 漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH　 NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO。

　　 ② 漂白液的漂白原理：

NaClO在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H₂O+CO₂ 　　 Na₂CO₃+2HClO。

生成的HClO能使有色布條（含有機(jī)色素）褪色。

③ HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用。

④ 堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　。

【提出問題1】該漂白液是否失效？

【實(shí)驗(yàn)探究1】請將下述實(shí)驗(yàn)報告填寫完整。

【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？

【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：

① NaCl ② 　　　　�、� NaCl、Na₂CO₃、NaOH

【實(shí)驗(yàn)探究2】

，【實(shí)驗(yàn)反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋。

　　　回答下列問題：

(1) 寫出E裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　 。

(2) 請將下列裝置正確的接入到B、C、D位置中，裝置導(dǎo)管的接口順序是：a→　　　　　 →h。

（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 。

（4）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是　　　 。

（5）F裝置的作用是　　　 。

根據(jù)下圖回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是        。

（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為        ；可選用的收集裝置

是        （填字母序號，下同）。

（3）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可選用的發(fā)生裝置是　　　　；若用C裝置收集二氧化碳，其驗(yàn)滿方法是      。

A~G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、

氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。

 （1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）             。

（2）用pH試紙檢測其余溶液的pH，測得E的pH=7， E為        溶液。

（3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如右圖

　　 所示（圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象）。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有       個。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程　　式           。

（4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）。

                  圖1                             圖2

       圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ；  圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）           。