（1）用化學(xué)符號表示: 2個過氧化氫分子      ； 2個硝酸根離子      。

（2）寫出下列符號中“2”的意義： O₂                   ；Fe²⁺             。

（3）A表示氧原子，其最外層上電子數(shù)為    ；下列四種粒子屬于同種元素的是    （填序號）。

A                    B             C               D          

為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是

下列圖像與所述實驗相符的是  

A                 B                  C                 D

A．向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸

B．向一定量氯化鈉飽和溶液中不斷加水

C．向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入過量的石灰水

D．20℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體

推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結(jié)論。以下推理正確的是 

A．含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會生成CO₂，燃燒能生成CO₂的物質(zhì)一定含碳元素

B．離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子                      

C．堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是堿溶液                    

D．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的                            

下列有關(guān)六大營養(yǎng)素在人體中的重要作用的描述，錯誤的是          

   A．人體攝入的蛋白質(zhì)大部分轉(zhuǎn)化為人體所需要的各種蛋白質(zhì)，另一部分被氧化放出

      能量

B．蔗糖的作用就是調(diào)味，是食品中常用的甜味劑，不屬于人體營養(yǎng)素之一

C．油脂是植物油和動物脂肪的合稱，在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是CO₂和H₂O，是維持

  生命活動的備用能源

D．維生素在機(jī)體內(nèi)主要起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康的作用

右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是                         

A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7

B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化

C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na^＋和OH^—

D．該反應(yīng)的實質(zhì)是H^＋和OH^—結(jié)合生成H₂O分子

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的常用方法。藥品純堿，它與下列哪組屬于同一類物質(zhì)

A．鹽酸、硫酸                                B．氯化鋁、碳酸鉀

C．二氧化碳、四氧化三鐵                      D．氫氧化鋁、氫氧化鈉 

建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)獨特的思維方式。下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯誤的是

A．變癟的兵乓球放入熱水中鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大

B．氧氣加壓后變成液氧，是因為分之間的間隔變小

C．不同的花兒有不同的香味，是因為不同的分子性質(zhì)不同

D．非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷運動

生活中常見的下列現(xiàn)象，只發(fā)生物理變化的是                     

    A．高粱釀酒      B．保險絲熔斷     C．光合作用     D．蓄電池充電

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。

【查閱資料】

①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)。

②生產(chǎn)原理反應(yīng)⑵：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

④部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名稱為      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

  ④寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是      （填序號）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

【組成探究一】（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為 。

②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：

【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為   ，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。

【組成探究三】（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：

①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是   ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

 A.靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

     A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  （寫出計算過程。4分）

[Mr(BaCl₂)=208  Mr(Na₂CO₃)=106  Mr(BaCO₃)=197 　Mr(NaCl)=58.5]