（7分）同學們在課外活動中設計了有關氣體的實驗。氣體的發(fā)生裝置如右圖所示。

（1） 此裝置可以用于制備氣體氣。若制備氧氣，應在分液漏斗中盛放的藥品是   　；該反應的化學方程式是                         　。

（2） 此裝置還可以驗證某氣體的化學性質。若小試管中裝有大理石，則分液漏斗中應放____________（填物質名稱），大試管中應放的藥品是________或_______，寫出其中發(fā)生化合反應的化學方程式________________________。

（3） 在不改變此實驗裝置的基礎上，同學們認為只要再增加一個操作，還可以驗證該氣體的其他化學性質。增加的操作是                           　。

（6分）同學在幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)₂]，他們決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究。

（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經變質?

（2）猜想與假設：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③          。

（3）設計方案、進行實驗：請你參與探究，并填寫下表。

（4）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質是由于Ca(OH)₂與空氣中的          發(fā)生化學反應的緣故，因此氫氧化鈣應          保存。

（3分）已知金屬鈉與水在常溫下反應的化學方程式為：2Na + 2H₂O==2NaOH + H₂↑。

若要得到1 g氫氣，需要金屬鈉多少克？

（3分）已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應且均生成紅色固體。

（1）碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色銅的化學方程式可表示為：

C + 2CuO2Cu + CO­₂↑； 寫出碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色氧化亞銅（化學式為Cu₂O）和二氧化碳的化學方程式__________________________________。

（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時充分反應。若反應后碳和氧化銅均無剩余且反應產生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。

① 反應前混合物中碳的質量為     　g。

② 計算反應后固體混合物中氧化亞銅的質量。

（寫出解題過程，計算結果保留兩位小數(shù)）。

空氣中體積分數(shù)為21%的氣體是

A．氮氣　　　　 B．氧氣　　   C．二氧化碳　　　D．稀有氣體

下列物質中,屬于氧化物的是

A．高錳酸鉀     B．干冰        C．臭氧（O₃）     D．礦泉水

下列變化中，屬于化學變化的是

A．白磷自燃       B.干冰升華        C.試管破碎       D.海水曬鹽

燃放鞭炮給人身和環(huán)境帶來危害。禁止燃放鞭炮的標志是

下列符號中，表示兩個氫離子的是

A. H₂            B. 2H        C. 2H⁺      D. 2H₂

地殼中含量最多的元素是

A. 氧       B. 硅       C. 鋁       D.鐵