張南同學想測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，做法如下．請回答下列問題（假設赤鐵礦樣品中雜質不與酸反應，也不溶于水）．
（1）配制稀鹽酸，配制400g7.3%的稀鹽酸．需要如圖標簽上標注的濃鹽酸的質量是________；
（2）將赤鐵礦粉末與稀鹽酸混合，反應的化學方程式是________；
（3）取20g的赤鐵礦粉與300g的7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，求解生成氯化鐵質量X的比例式為________；
（4）此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為________；
（5）向反應后所得溶液中加入9g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)是________；
（6）若用上述赤鐵礦冶煉生鐵63t，生鐵中雜質含量為4%，煉鐵過程中生鐵的損失率為20%，求解需要此礦石的質量為：________．

下列說法中，你認為符合科學道理的是

1. A.
   稀有氣體可用于填充霓虹燈
2. B.
   純凈水不含任何化學物質，長期引用對人有益
3. C.
   大量燃放鞭炮可凈化空氣
4. D.
   二氧化碳無毒，可任意排放，不必控制

固體物質的溶解度與溫度的關系是

1. A.
   溫度升高，溶解度增大
2. B.
   溫度升高，溶解度減小
3. C.
   溫度升高，溶解度變化不大
4. D.
   A、B、C三種情況都可能

向燒杯中加入一定量的稀鹽酸，再用滴管慢慢滴人氫氧化鈉溶液，不斷攪拌燒杯中的溶液，并測量其溶液的pH．下列能正確表示燒杯中溶液pH變化的圖象是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

請參與某化學學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務：
（提出問題）在學習金屬與酸反應生成氫氣的過程中，同學們發(fā)現(xiàn)，不同情況下金屬與酸反應的劇烈程度不同．于是他們選擇“金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
（假設一）相同條件下，不同金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與金屬活動性有關．
（實驗方案）常溫下，取相同大小的鎂片和鐵片，各加入足量相同濃度、相同體積的鹽酸溶液．
（實驗記錄）鎂片與鹽酸反應更為劇烈．
（結論）相同條件下，不同金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與金屬活動性有關，通常金屬活動性較強的金屬與酸反應更劇烈．
（假設二）相同條件下，同種金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度與金屬表面積大小有關．
（實驗方案）常溫下，取相同質量的鋅粉和鋅片，各加入足量相同濃度、相同體積的鹽酸溶液．
（實驗記錄）鋅粉與鹽酸反應更為劇烈．
（結論）（1）________．
金屬與酸反應生成氫氣的反應劇烈程度還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究（只要提出假設和實驗方案）
（假設三）（2）________．
（實驗方案）（3）________．

下列物質的用途，利用其化學性質的是

1. A.
   用干冰人工降雨
2. B.
   用金屬鋁制飲料罐
3. C.
   用稀鹽酸除水垢
4. D.
   用金剛石裁玻璃

20℃硝酸鉀的溶解度為31.6克．20℃時，250克水中最多能溶解硝酸鉀________克．

應用化學知識解釋或解決問題：
（1）在鐵件表面刷漆可防止其生銹，原理是________．在刷漆前，常用稀硫酸除去鐵件表面的鐵銹，該反應的化學方程式：________．
（2）實驗室中常用酒精燈作為熱源：
①酒精完全燃燒的化學方程式：________．
②如果燈帽沒有及時蓋上，會造成酒精揮發(fā)．酒精的揮發(fā)性是酒精的________（填“物理”或“化學”）性質．酒精的揮發(fā)性體現(xiàn)分子的什么特點？________
③實驗中不小心碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒，處置時合理的做法是________．

為美化城市，還市民一個潔凈、清新的生活環(huán)境，某市采取以下措施：①對開出工地的車輛進行清洗，不允許帶泥上路；②限制城市內(nèi)汽車、燃油助力車行駛；③發(fā)展燃氣事業(yè)，減少劣質煤的燃燒；④將化工廠、化肥廠搬離城區(qū)，并對排放尾氣進行達標檢測；⑤大力提倡綠化、增加居民區(qū)綠化帶．以上各措施中對減少空氣污染物的產(chǎn)生有積極作用的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②⑤
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ①②③④⑤

在下列各種材料的開發(fā)利用過程中，屬于化學變化的是________
A．用耐高溫，耐化學腐蝕的鉀玻璃制成實驗室常用化學儀器
B．用鎳鈦合金制成可折疊的眼鏡架
C．用石灰石、粘土、石英砂等原料在高溫下制成水泥
D．用合成纖維制成人造血管．