鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，右方框圖是鐵的化學(xué)性質(zhì)和制取小結(jié)歸納，方框圖中實例M的化學(xué)式不可能是

A．一氧化碳     

B．氫氣　　　

C．二氧化碳　　　

D．碳

對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是

將零散的化學(xué)知識控理歸納，得出一般的規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)的可取方法之一。以下歸納中全部正確的是

A．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納：

    ①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類

 ②元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切

    ③原子是化學(xué)變化中的最小粒子，因此在化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分

    ④物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的

B．物質(zhì)的屬類歸納：

    ①蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物稱為有機化合物

    ②由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽

    ③由同種元素組成的物質(zhì)稱為單質(zhì)    ④含氧元素的化合物稱為氧化物

C. 實驗方法歸納：

    ①玻璃容器都可用作反應(yīng)容器           ②制取氣體時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性

    ③加熱試管里的固體或液體，先要預(yù)熱    ④點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體純度

D．物質(zhì)俗稱歸納：

    ①干冰是固態(tài)二氧化碳   ②純堿是碳酸鈉

    ③石灰水是氫氧化鈣    ④天然氣主要成分是甲烷

區(qū)別下列各組物質(zhì)，括號內(nèi)所選用的試劑或?qū)嶒炗闷峰e誤的是

A. 氧氣和空氣（帶火星的木條）              B.CO₂和CO（澄清的石灰水）

C. 汽油和酒精（水）                       D. NaCl溶液和NaNO₃溶液（稀HCl）

多數(shù)食品容易吸收空氣中的水分變潮濕，并與空氣中的氧氣反應(yīng)而腐敗。生產(chǎn)上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥�，F(xiàn)已研究成功在食品中放入一小包鐵粉（包裹在多孔泡沫中），鐵粉吸收水分和氧氣變?yōu)殍F銹，從而保護(hù)食品。下列說法不正確的是

A．生成的鐵銹是一種混合物      B．鐵粉干燥劑能與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．也可選擇濃硫酸作食品干燥劑  D．每種干燥劑袋上都要有明顯的“勿食”字樣

下列方框中，最可能表示氣態(tài)單質(zhì)的是

A．                B．                 C．              D．

根據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應(yīng)原理是：(1)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl(2)2NaHCO₃ △ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O下列對上述信息的有關(guān)理解中，錯誤的是

A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)    B.純堿屬于鹽類物質(zhì)

C.因生成氣體，反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律    D.副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥

一定質(zhì)量的某種物質(zhì)X在足量的氧氣中燃燒，生成44g二氧化碳和36g水，則X的質(zhì)量至少為多少

A．16g             B．32g             C．48g       D．12g

ｔ℃時，向一支盛有０．１ｇ熟石灰的試管內(nèi)加入１０ｍＬ水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是

Ａ．溶液是ｔ℃時的飽和溶液                            Ｂ．升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

Ｃ．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0.1ｇ               Ｄ．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于１％

興趣小組成員小明想從高錳酸鉀受熱完全分解后的固體剩余物中回收二氧化錳固體（錳酸鉀溶于水，二氧化錳難溶于水），而成員小張卻想從同樣的固體剩余物中回收錳酸鉀固體。若兩位同學(xué)可供選擇的操作有①溶解②蒸發(fā)③烘干④過濾⑤洗滌；則小張的實驗操作要比小明的實驗操作                                                

A．少一步“④”操作　B．少一步“②”操作  C．多一步“④”操作  D．多一步“②”操作